Reaksi Autoredoks dan Konproporsionasi

 Nama Guru : Desi Amalia, S.Pd

Kelas : X IPA 5

Kode KD : 3.9 Mengidentifikasi Reaksi Reduksi dan Oksidasi menggunakan konsep bilangan Oksidasi Unsur

Materi : Reaksi Redoks

TujuanPembelajaran : Siswa dapat membedakan antara Reaksi Autoredoks dan kebalikan nya.


Assalamualaikum Wr WB...

Halo semuanya anak² Soleh dan Solehah.. bagaimana kbr nya hari ini? Semoga selalu sehat wal'afiat dan dilindungi oleh ALLAH SWT ya.. Aamiin.. Minggu ini kita suda masuk ke pertemuan 8 yaaa, brrti sudah 8 Minggu berada disemester genap. Sebentar lagi kita akan melaksanakan PTS. Jadi harus banyak belajar buat kalian semua ya nak..

Dalam penjelasan sebelumnya kita sudah mempelajari tentang konsep reaksi Redoks, aturan Biloks, cara menentukan Biloks, dan menentukan mana yang termasuk Reduktor maupun Oksidator. Untuk pertemuan hari ini kita coba membedakan antara Reaksi Autoredoks dan kebalikan reaksi Autoredoks..

Ada yang tahu apa yang di maksud dengan Reaksi Autoredoks? 

Iyaaa betul sekali, reaksi Autoredoks adalah suatu zat / senyawa yang dapat bertindak sebagai reaksi Reduktor dan Oksidator sekaligus. Jadi maksudnya adalah, zat tersebut bisa mengalami reaksi oksidasi dan reduksi secara sekaligus.

Mau tahu lebih penjelasan nya?


Yuk kita sama² simak kegiatan PJJ berikut ini :


1. Silahkan kalian perhatikan simak baik² 2 video penjelasan berikut ini :

Video 1 : https://youtu.be/iUa8XlAhPJc

Video 2 : https://youtu.be/jROULx15LwI

2. Setelah mempelajari materi dalam video tersebut, catat lah dibuku catatan kalian masing², lalu kirim kan ke japri WA. Jangan lupa untuk absen di kolom komentar YT.

3. Sebagai penilaian evaluasi hari ini, silahkan disimak soal dibawah ini :

Apakah reaksi berikut termasuk reaksi autoredoks atau bukan? Jelaskan!

2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
 
4. Penilaian Evaluasi dikerjakan dikumpul ke Telegram maksimal pukul 21.00 ( Hari Minggu 28 Feb 2021 )

Jangan lupa untuk selalu semangat, dan Istiqomah nya dalam beribadah dan belajar yaa nak 😍🥰😍😍

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Penurunan Titik beku Larutan dan Faktor-Faktor yang mempengaruhi nya

Gambar
Materi : Sifat koligatif larutan ( penurunan titik beku larutan ) Kelas : XII IPa 7-8 Jumlah pertemuan : 2x pertemuan Dari tanggal 2 Agustus -9 Agustus 2019 Penurunan Titik Beku dalam kehidupan sehari-hari titik beku biasa kita sebut dengan pembekuan. Hal ini karena titik beku merupakan sebuah kondisi dimana suhu suatu zat yang terbentuk ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Sehingga mengakibatkan adanya perubahan bentuk zat yang awalnya cair menjadi padat. Proses pembekuan ini dapat terjadi karena adanya penurunan suhu, yang membuat jarak antar partikel semakin dekat dan terjadi terjadi gaya tarik menarik antar molekul yang sangat kuat sehingga membuat molekul-molekul berdekatan. (Baca Juga:  Contoh Elektrolit Lemah ) Penurunan Titik Beku ( ∆T f  ) Ketika sebuah zat pelarut dicampur dengan zat terlarut yang kemudian menjadi sebuah larutan akan membuat titik beku zat pelarut mengalami penurunan. Karena titik beku sebuah larutan lebih rendah daripada ti
Baca selengkapnya

Keselamatan dan keamanan kerja di laboratorium

Gambar
   N AMA GURU                                        :  DESI AMALIA, S. Pd 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X. 1 dan X. 7 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 5 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                : TP. 4  Peserta didik mampu  Merancang ,  melaksanakan percobaan ilmiah menggunakan alat-alat laboratorium dan membuat laporan  sebagai bagian dari metode ilmiah 4.      4. 1 Menjelaskan   keselamata
Baca selengkapnya

KISI-KISI PTS KIMIA GANJIL KELAS X

  N AMA GURU                                        :  DESI AMALIA, S. Pd 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X. 1 - X.9 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 9 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                :  TP 1. Peserta didik mampu  Menjelaskan   hakikat ilmu kimia  dan penerapannya dalam membahas isu-isu global dengan  bahasa sendiri yang lebih sederhana serta mudah dimengerti TP 2. Peserta didik mampu 
Baca selengkapnya