Apa sih yang Larutan Elektrolit itu?

Materi : Kelarutan dan hasil kali kelarutan Kelas: XI Ipa 1- 5 Jumlah pertemuan : 1 x pertemuan Tanggal : 30 April 2020 Assalamualaikum wr wb.. Bagaimana kabar nya anak² ku semua, untuk pelajaran kimia hari ini silahkan kalian buka link youtube dibawah ini , di simak dan perhatikan okeee.. 👌 https://youtu.be/nSVtXhDfA3s Jangan lupa di subscribe terlebih dahulu ( bagi yang belum ) lalu absen nama kalian di kolom komentar, dan catat di buku kalian masing2.. Jangan lupa di like dan share ya, semoga bermanfaat..🤗

Materi : Kelarutan dan Hasil kali kelarutan Kelas : XI ipa 4 dan 5 Jumlah pertemuan : 1x pertemuan Tanggal : 29 April 2020 Pengaruh pH terhadap Kelarutan Tingkat keasaman larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat, terutama senyawa hidroksida dan garam dari asam lemah yang sukar larut. Untuk lebih jelasnya, perhatikan kedua contoh berikut. 1. pH dan kelarutan senyawa hidroksida Mg(OH) 2 (s) ⇌ Mg 2+ (aq) + 2OH − (aq)           K sp  = 1,8 × 10 −11 Larutan jenuh Mg(OH) 2  memiliki pH = 10,52 dengan kelarutannya 1,7 × 10 −4  mol/L. Bila Mg(OH) 2  dilarutkan dalam larutan buffer dengan pH = 9,0, maka pOH = 5,0 dan [OH − ] = 1,0 × 10 −5 , maka melalui perhitungan persamaan tetapan kesetimbangan kelarutan Mg(OH) 2  diperoleh: Kelarutan Mg(OH) 2  dalam larutan buffer pH 9,0 adalah 0,18 mol/L. Hal ini menunjukkan bahwa kelarutan Mg(OH) 2  meningkat seiring dengan penurunan pH larutan. Secara umum, jika pH mengalami penurunan, maka kelarutan s

Materi : Kelarutan dan Hasil kali kelarutan Kelas : XI ipa 2 dan 3 Jumlah pertemuan : 1x pertemuan Tanggal : 28 April 2020 Pengaruh pH terhadap Kelarutan Tingkat keasaman larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat, terutama senyawa hidroksida dan garam dari asam lemah yang sukar larut. Untuk lebih jelasnya, perhatikan kedua contoh berikut. 1. pH dan kelarutan senyawa hidroksida Mg(OH) 2 (s) ⇌ Mg 2+ (aq) + 2OH − (aq)           K sp  = 1,8 × 10 −11 Larutan jenuh Mg(OH) 2  memiliki pH = 10,52 dengan kelarutannya 1,7 × 10 −4  mol/L. Bila Mg(OH) 2  dilarutkan dalam larutan buffer dengan pH = 9,0, maka pOH = 5,0 dan [OH − ] = 1,0 × 10 −5 , maka melalui perhitungan persamaan tetapan kesetimbangan kelarutan Mg(OH) 2  diperoleh: Kelarutan Mg(OH) 2  dalam larutan buffer pH 9,0 adalah 0,18 mol/L. Hal ini menunjukkan bahwa kelarutan Mg(OH) 2  meningkat seiring dengan penurunan pH larutan. Secara umum, jika pH mengalami penurunan, maka kelarutan s

Materi : kelarutan dan Hasil kali kelarutan Kelas : XI ipa 1 dan 5 Jumlah pertemuan : 1x pertemuan (2Jp ) Tanggal : 27 April 2020 Pengaruh pH terhadap Kelarutan Tingkat keasaman larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat, terutama senyawa hidroksida dan garam dari asam lemah yang sukar larut. Untuk lebih jelasnya, perhatikan kedua contoh berikut. 1. pH dan kelarutan senyawa hidroksida Mg(OH) 2 (s) ⇌ Mg 2+ (aq) + 2OH − (aq)           K sp  = 1,8 × 10 −11 Larutan jenuh Mg(OH) 2  memiliki pH = 10,52 dengan kelarutannya 1,7 × 10 −4  mol/L. Bila Mg(OH) 2  dilarutkan dalam larutan buffer dengan pH = 9,0, maka pOH = 5,0 dan [OH − ] = 1,0 × 10 −5 , maka melalui perhitungan persamaan tetapan kesetimbangan kelarutan Mg(OH) 2  diperoleh: Kelarutan Mg(OH) 2  dalam larutan buffer pH 9,0 adalah 0,18 mol/L. Hal ini menunjukkan bahwa kelarutan Mg(OH) 2  meningkat seiring dengan penurunan pH larutan. Secara umum, jika pH mengalami penurunan, maka kelarutan