Menentukan rumus kimia dan konsep mol

 1  . Identitas :

  • Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr.
  • Mata Pelajaran  : Kimia
  • Kelas                 : XI. C1
  • Pertemuan         : Minggu ke 3
2. Materi  : Stoikiometri ( Perhitungan Kimia )

3. Capaian Pembelajaran  :  Pada akhir fase F, Peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami perhitungan kimia, sifat, struktur dan interaksi partikel dalam membentuk berbagai senyawa termasuk pengolahan dan penerapannya dalam keseharian; memahami konsep laju reaksi dan kesetimbangan reaksi kimia; memahami konsep larutan dalam keseharian; memahami konsep termokimia dan elektrokimia; memahami kimia organik termasuk penerapannya dalam keseharian. Konsep-konsep tersebut memungkinkan peserta didik untuk menerapkan dan mengembangkan keterampilan inkuiri sains mereka.
4. Tujuan Pembelajaran  : 
Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah, 

Peserta didik mampu:

·       Peserta didik mampu memahami konsep Ar dan Mr serta menghitung nilai Ar dan Mr dari unsur dan senyawa sederhana.

Peserta didik mampu memahami definisi mol dan bilangan Avogadro dalam konteks kuantitas partikel.

5. Metode Pembelajaran  : Ceramah,diskusi tanya jawab, 

6. Pengembangan Materi  : 
     Materi : ·  
            

  • ·       Definisi mol, bilangan Avogadro

    ·       Konversi mol ↔ massa (gram), volume gas, jumlah partikel

    ·       Massa Molar dan Perhitungan Zat

    ·       Menghitung massa molar (Mr) dari senyawa

    ·       Menghitung jumlah mol dari massa dan sebaliknya


. Penentuan rumus empiris

Contoh soal:

Komposisi

Perbandingan Massa

Perbandingan 1 Jumlah Atom

Rumus Empiris

Mg : O

60 % : 40%

Mg : O    =  : 

                = 2,5 : 2,5

                = 1 : 1

MgO

N : H : Cl

26,2 % : 7,5% : 66,3 %

N : H : Cl   =  :  : 

                  = 1,87 : 7,5 : 1,8

                  = 1 : 4 : 1

NH4Cl

 

Latihan 4

Tentukan rumus empiris senyawa jika diketahui persentase masing-masing unsur penyusun sebagai berikut. .

a.         Ca = 71,43%, O = 28,57%

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b.         C = 40,9%, H = 4,55%, O = 54,55%

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

 

Mol

Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal satuan-satuan seperti lusin, rim, dan kodi. »Satuan ini menunjukkan sejumlah benda. Misalnya 1 lusin piring = 12 buah benda, 1 rim kertas = 500 lembar, dan 1 kodi pakaian = 20 buah. Untuk unsur atau senyawa, ada satuan yang disebut mol.

a. Hubungan mol dengan jumlah partikel

Perhatikan tabel hubungan mol dengan jumlah partikel berikut ini.

Nama Zat

Rumus

Jumlah Partikel

Jumlah Mol

Karbon

C

6,02 x 1023 atom

1 mol

Seng

Zn

6,02 x 1023 atom

1 mol

Gas oksigen

O2

6,02 x 1023 molekul

1 mol

Gas nitrogen

N2

6,02 x 1023 molekul

1 mol

Air

H2O

6,02 x 1023 molekul

1 mol

Karbon dioksida

CO2

6,02 x 1023 molekul

1 mol

Ion bromida

Br–

6,02 x 1023 ion

1 mol

Ion sulfat

SO42–

6,02 x 1023 ion

1 mol

 

6,02 x 1023 disebut bilangan Avogadro dengan lambang L. Berdasarkan jumlah partikel zat dalam 1 mol zat, maka:

1 mol zat adalah ……………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

Latihan 5

Isilah tabel berikut!

No.

Nama Zat

Rumus

Jumlah Partikel

Jumlah Zat

1.

Tembaga

 

……….. atom

2 mol

2.

 

N2

……….. molekul

……….. atom

1 mol N2

……… N

3.

Natrium klorida

 

……….. ion

1 mol

4.

Asam Sulfat

H2SO4

……….. molekul

……….. atom

……….. ion

1 mol H2SO4

7 mol atom

3 mol ion

b. Hubungan mol dengan massa

Untuk keperluan pembuatan zat melalui reaksi, kita memerlukan sejumlah mol zat. Zat tersebut dapat ditentukan massanya dengan mengetahui harga Ar dan Mr zat tersebut!

Bagaimana hubungan mol dengan massa zat, amati tabel berikut.

Nama Zat

Karbon

Nitrogen

Butana

Kalsium Karbonat

Rumus

C

N2

C4H10

CaCO3

Ar atau Mr

12

28

58

100

Jumlah mol

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

Massa

12 gram

28 gram

58 gram

100 gram

 

Massa 1 mol disebut massa molar zat.

Massa molar zat artinya ……………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Contoh soal:

1.         Tentukan massa 2 mol Cu. (ArCu = 63,5)

Jawab:

Massa 2 mol Cu = 2 x 63,5 = 127 gram

 

2.         Tentukan massa 0,2 mol C.H OH.

(Mr C2H5OH = 46)

Jawab:

Massa 0,2 mol C2H5OH = 0,2 x 46 = 9,2 gram

 

3.         Berapa mol 36 gram glukosa?

Jawab:

Glukosa = C6H12O6

Mr C6H12O6 = 180

Jumlah mol 36 gram C6H12O6 =   = 0,2 mol

 

Latihan 6

1.    Hitunglah massa dari:

a. 0,5 mol Fe                    = ……………………………………………………………………………………………………… gram Fe

b. 0,1 mol KNO3              = …………………………………………………………………………………………………. gram KNO3

c. 1,5 mol Na2CO3            = ………………………………………………………………………………………………. gram Na2CO3

 

2.    Hitunglah jumlah mol dari:

a. 15 gram CaCO3            = ………………………………………………………………….……………………………. gram CaCO3

b. 17,1 gram C12H22O11   = ………………………………………………………………….………………………. gram C12H22O11

 

3.    Hitunglah:

1,7 gram NH3                   = ……………………………………………………………………….……………………………. mol NH3

                                           = ……………………………………………………………………….……………………………. mol N

                                           = ……………………………………………………………………….……………………………. mol H

                                           = ……………………………………………………………………….………………………. molekul NH3

 

c. Hubungan mol dengan volum

Untuk memahami hubungan mol dengan volum, perhatikan tabel data beberapa gas pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (keadaan standar, STP) berikut.

Rumus

Jumlah Mol

Volum

O2

1

22,4 liter

H2

1

22,4 liter

CO2

2

44,8 liter

NO2

3

67,2 liter

 

Volum molar gas adalah volum 1 mol gas pada keadaan standar.

Berdasarkan data di atas volum molar gas ………….… liter atau ……….….. dm3.

Contoh soal:

Perhitungan jumlah mol gas yang diketahui volumnya pada keadaan standar (STP).

Gas

Volum (STP)

Pemahaman

Perhitungan mol

Oksigen

33,6 dm3

1 mol pada STP mengandung 22,4 dm3

22,4 dm3    = 1 mol

1 dm3          = 1/22,4  mol

33,6 dm3    = (  x 33,6) mol

                    = 1,5 mol

 

Latihan 7

1. Hitung jumlah mol gas-gas berikut ini pada STP, jika diketahui volumnya sebagai berikut.

a. 56 dm3 gas helium

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b. 2240 cm3 gas metana

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Hitung volum gas-gas berikut pada STP, jika diketahui massanya.

a. 7 gram gas N2  

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b. 12,8 gram gas SO2

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kisi-kisi sts kimia

   1.  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.1 - X. 9 Pertemuan         : Minggu ke 14 2. Materi  : Kisi-KIsi STS Kimia 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah,  Peserta didik da[at mengerjakan STS Kimia dengan baik dan memperoleh hasil di atas KKM. 5. Met...
Baca selengkapnya

Kisi-kisi STS Kimia Fase E

Gambar
       1.  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.1-X.9 Pertemuan         : Minggu ke 13 2. Materi  :  Kisi-Kisi STS Kimia 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah, Peserta didik mampu: - Menganalisis karakteristik perubahan fisika dan kimia serta ...
Baca selengkapnya

kisi -kisI SAT KIMIA kelas X

  1 .  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.2, X.5, X.7 Pertemuan         : Minggu 20 2. Materi  : Kisi-Kisi SAT Kimia Kelas X 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah,  Peserta didik dapat mengerjakan soal-soal SAT dan memperoleh hasil yang terbaik 5. Metode P...
Baca selengkapnya