Perhitungan Kimia

 1 . Identitas :

  • Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr.
  • Mata Pelajaran  : Kimia
  • Kelas                 : XI A 2, A3, , A5
  • Pertemuan         : Minggu 1
2. Materi  : Stoikiometri ( Perhitungan Kimia )

3. Capaian Pembelajaran  :  Pada akhir fase F, Peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami perhitungan kimia, sifat, struktur dan interaksi partikel dalam membentuk berbagai senyawa termasuk pengolahan dan penerapannya dalam keseharian; memahami konsep laju reaksi dan kesetimbangan reaksi kimia; memahami konsep larutan dalam keseharian; memahami konsep termokimia dan elektrokimia; memahami kimia organik termasuk penerapannya dalam keseharian. Konsep-konsep tersebut memungkinkan peserta didik untuk menerapkan dan mengembangkan keterampilan inkuiri sains mereka.
4. Tujuan Pembelajaran  : 
Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah, 

Peserta didik mampu:

·       Peserta didik mampu memahami konsep Ar dan Mr serta menghitung nilai Ar dan Mr dari unsur dan senyawa sederhana.

Peserta didik mampu memahami definisi mol dan bilangan Avogadro dalam konteks kuantitas partikel.

5. Metode Pembelajaran  : Ceramah,diskusi tanya jawab, 

6. Pengembangan Materi  : 
     Materi : ·  
            

  • ·       Definisi mol, bilangan Avogadro

    ·       Konversi mol ↔ massa (gram), volume gas, jumlah partikel

    ·       Massa Molar dan Perhitungan Zat

    ·       Menghitung massa molar (Mr) dari senyawa

    ·       Menghitung jumlah mol dari massa dan sebaliknya


Perhitungan Kimia

 

1. Konsep Ar dan Mr

Kadar zatdiperlukan untuk menentukan massa zat yang akan direaksikan atau hasil reaksi.

a. Massa atom relatif (A)

Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang berbeda. Atom sangat kecil, sehingga tidak mungkin ditimbang maka untuk menentukan massanya dilakukan dengan cara membandingkan massa atom unsur tersebut dengan massa atom karbon isotop 12.

Perbandingan jumlah atom pada senyawa

Contoh soal:

Nama Senyawa

Rumus

Perbandingan Atom

Massa Masing-Masing Unsur

Perbandingan Massa

Belerang dioksida

SO2

S : O = 1 : 2

S = 1 x 32 = 32

O = 2 x 16 = 32

S : O = 1 : 1

Metana

CH4

C : H = 1 : 4

C = 1x 12 = 12

H = 4 x 1= 4

C : H = 12 : 4

          = 3 : 1

 

Latihan 3

Berdasarkan perbandingan massa unsur, kita dapat meramalkan rumus senyawa yang dibentuknya, lengkapi tabel berikut.

Nama

Rumus

Perbandingan Atom

Massa Masing-Masing Unsur

Perbandingan Massa

Etana

CH4

 

C =

H =

C : H      = 24 : 6

              = 4 : 1

 

 

 

 

Mg : O = 24 :16

              = 3 : 2

 

CO2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

c. Penentuan rumus empiris

Contoh soal:

Komposisi

Perbandingan Massa

Perbandingan 1 Jumlah Atom

Rumus Empiris

Mg : O

60 % : 40%

Mg : O    =  :

                = 2,5 : 2,5

                = 1 : 1

MgO

N : H : Cl

26,2 % : 7,5% : 66,3 %

N : H : Cl   =  :  :

                  = 1,87 : 7,5 : 1,8

                  = 1 : 4 : 1

NH4Cl

 

Latihan 4

Tentukan rumus empiris senyawa jika diketahui persentase masing-masing unsur penyusun sebagai berikut. .

a.         Ca = 71,43%, O = 28,57%

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b.         C = 40,9%, H = 4,55%, O = 54,55%

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

 

Mol

Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal satuan-satuan seperti lusin, rim, dan kodi. »Satuan ini menunjukkan sejumlah benda. Misalnya 1 lusin piring = 12 buah benda, 1 rim kertas = 500 lembar, dan 1 kodi pakaian = 20 buah. Untuk unsur atau senyawa, ada satuan yang disebut mol.

a. Hubungan mol dengan jumlah partikel

Perhatikan tabel hubungan mol dengan jumlah partikel berikut ini.

Nama Zat

Rumus

Jumlah Partikel

Jumlah Mol

Karbon

C

6,02 x 1023 atom

1 mol

Seng

Zn

6,02 x 1023 atom

1 mol

Gas oksigen

O2

6,02 x 1023 molekul

1 mol

Gas nitrogen

N2

6,02 x 1023 molekul

1 mol

Air

H2O

6,02 x 1023 molekul

1 mol

Karbon dioksida

CO2

6,02 x 1023 molekul

1 mol

Ion bromida

Br–

6,02 x 1023 ion

1 mol

Ion sulfat

SO42–

6,02 x 1023 ion

1 mol

 

6,02 x 1023 disebut bilangan Avogadro dengan lambang L. Berdasarkan jumlah partikel zat dalam 1 mol zat, maka:

1 mol zat adalah ……………………………………………………………………………………………………………………………………….

 

Latihan 5

Isilah tabel berikut!

No.

Nama Zat

Rumus

Jumlah Partikel

Jumlah Zat

1.

Tembaga

 

……….. atom

2 mol

2.

 

N2

……….. molekul

……….. atom

1 mol N2

……… N

3.

Natrium klorida

 

……….. ion

1 mol

4.

Asam Sulfat

H2SO4

……….. molekul

……….. atom

……….. ion

1 mol H2SO4

7 mol atom

3 mol ion

b. Hubungan mol dengan massa

Untuk keperluan pembuatan zat melalui reaksi, kita memerlukan sejumlah mol zat. Zat tersebut dapat ditentukan massanya dengan mengetahui harga Ar dan Mr zat tersebut!

Bagaimana hubungan mol dengan massa zat, amati tabel berikut.

Nama Zat

Karbon

Nitrogen

Butana

Kalsium Karbonat

Rumus

C

N2

C4H10

CaCO3

Ar atau Mr

12

28

58

100

Jumlah mol

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

Massa

12 gram

28 gram

58 gram

100 gram

 

Massa 1 mol disebut massa molar zat.

Massa molar zat artinya ……………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Contoh soal:

1.         Tentukan massa 2 mol Cu. (ArCu = 63,5)

Jawab:

Massa 2 mol Cu = 2 x 63,5 = 127 gram

 

2.         Tentukan massa 0,2 mol C.H OH.

(Mr C2H5OH = 46)

Jawab:

Massa 0,2 mol C2H5OH = 0,2 x 46 = 9,2 gram

 

3.         Berapa mol 36 gram glukosa?

Jawab:

Glukosa = C6H12O6

Mr C6H12O6 = 180

Jumlah mol 36 gram C6H12O6 =   = 0,2 mol

 

Latihan 6

1.    Hitunglah massa dari:

a. 0,5 mol Fe                    = ……………………………………………………………………………………………………… gram Fe

b. 0,1 mol KNO3              = …………………………………………………………………………………………………. gram KNO3

c. 1,5 mol Na2CO3            = ………………………………………………………………………………………………. gram Na2CO3

 

2.    Hitunglah jumlah mol dari:

a. 15 gram CaCO3            = ………………………………………………………………….……………………………. gram CaCO3

b. 17,1 gram C12H22O11   = ………………………………………………………………….………………………. gram C12H22O11

 

3.    Hitunglah:

1,7 gram NH3                   = ……………………………………………………………………….……………………………. mol NH3

                                           = ……………………………………………………………………….……………………………. mol N

                                           = ……………………………………………………………………….……………………………. mol H

                                           = ……………………………………………………………………….………………………. molekul NH3

  

Ar suatu unsur X =

 

Contoh soal:

1) Massa 1 atom Cu = 63,54 sma

Ar Cu =   = 63,54 = 63,5

 

2) Massa 1 atom Mg = 24,3050 sma

Ar Mg =   = 24,3050 = 24

 

Latihan 1

Tentukan Ar dari atom-atom berikut.

Nama

Lambang Unsur

sma

Ar

 

Nama

Lambang Unsur

sma

Ar

Hidrogen

 

1,00797

 

 

Kalium

 

39,102

 

Berilium

 

9,0122

 

 

 

Fe

55,847

 

 

N

14,0067

 

 

 

Zn

65,37

 

 

O

15,9994

 

 

 

Au

196,967

 

 

b. Massa molekul relatif (Mr)

Dengan menggunakan atom 12C sebagai standar, kita dapat menentukan massa molekul relatif suatu senyawa.

 

Mr senyawa =

 

Mr dapat pula dihitung dengan menjumlahkan Ar dari atom-atom pembentuk senyawa tersebut.

Contoh soal:

Nama senyawa

Rumus

Ar

Mr

Garam dapur

NaCl

Na = 23

1 Na

1 x 23

= 23

 

 

Cl = 35,5

1 Cl

1 x 35,5

= 35,5  +

 

 

 

 

 

= 58,5

Gula

C12H22O11

C = 12

12 C

12 x 12

= 144

 

 

H = 1

22 H

22 x 1

= 22 

 

 

O = 16

11 O

11 x 16

= 176 +

 

 

 

 

 

= 342

 

Latihan 2

Tentukan Mr dari senyawa-senyawa berikut!

Nama Senyawa

Rumus

Ar Unsur

Mr

Kalium klorida

KC

K = 39

Cl = 35,5

(1 X 39) + (1 x 35,5) =....

Natrium sulfat

 

 

 

 

 

Barium hidroksida

 

 

 

 

 

 

Fe2(SO4)3

Fe =

S =

O =

 

 

CuSO4 . 5H2O

 

 

 

 

 

 

2. Penentuan Rumus Kimia Berdasarkan Ar dan Mr

Untuk menentukan rumus empiris berdasarkan Ar dan Mr, harus dipelajari dulu perbandingan massa unsur dan perbandingan jumlah atom dalam senyawa. Bagaimana perbandingan-perbandingan tersebut, amati contoh-contoh berikut kemudian lengkapi tabel yang tersedia.

a. Perbandingan massa unsur-unsur dalam persen dengan menggunakan Ar dan Mr

Jika diketahui rumus senyawa, dapat diketahui persen massa masing-masing unsur dalam suatu unsur. Jika diketahui persen massa unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan rumus senyawa tersebut.

 

Contoh soal:

Senyawa

Massa Masing-Masing Unsur

Massa Unsur Massa Total

Kadar Massa Masing-Masing Unsur

Metana

CH4

1 atom C = 12 4 atom H = 4 Jumlah    = 16

C =

H =

%C = ( x 100%) = 75%

%H = ( x 100%) = 25%

 

Latihan 2

1.         Tentukan massa masing-masing unsur dalam %.

Senyawa

Massa Unsur

Massa Unsur/ Massa Total

Massa Unsur dalam %

Karbon dioksida

CO2

1 atom C = 12

2 atom O = 32

C = …… / …….

O = …… / …….

C =

O =

 

2.         Hitung persentase massa unsur-unsur pada senyawa:

a.       Urea (CO(NH2)2)

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b.       Garam dapur (NaCl) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

c.       K2SO4 

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

d.       C12H22O11 

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………




Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kisi-kisi sts kimia

   1.  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.1 - X. 9 Pertemuan         : Minggu ke 14 2. Materi  : Kisi-KIsi STS Kimia 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah,  Peserta didik da[at mengerjakan STS Kimia dengan baik dan memperoleh hasil di atas KKM. 5. Met...
Baca selengkapnya

Kisi-kisi STS Kimia Fase E

Gambar
       1.  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.1-X.9 Pertemuan         : Minggu ke 13 2. Materi  :  Kisi-Kisi STS Kimia 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah, Peserta didik mampu: - Menganalisis karakteristik perubahan fisika dan kimia serta ...
Baca selengkapnya

kisi -kisI SAT KIMIA kelas X

  1 .  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.2, X.5, X.7 Pertemuan         : Minggu 20 2. Materi  : Kisi-Kisi SAT Kimia Kelas X 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah,  Peserta didik dapat mengerjakan soal-soal SAT dan memperoleh hasil yang terbaik 5. Metode P...
Baca selengkapnya