Isotop, isobar, dan isoton

 1. Identitas :

• Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr.
• Mata Pelajaran  : Kimia
• Kelas                 : X. 5, X.6, X. 4
• Pertemuan         : Minggu ke 10

2. Materi  :  Partikel penyusun atom ( isotop , isobar, isoton )

3. Capaian Pembelajaran  :  Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs).

4. Tujuan Pembelajaran  :  -               menentukan Notasi nuklida berdasarkan jumlah proton, elektron dan neutron dan  dapat membandingkan perbedaan antara isotop, isobar dan isoton

5. Metode Pembelajaran  : Diskusi, tanya jawab, ceramah dengan model pembelajaran discovery learning

6. Pengembangan Materi  : 

•  Materi : 

. Isotop, Isobar dan Isoton

Dalam ilmu kimia dasar, kita akan menjumpai tiga istilah yakni isotop, isobar dan isoton. Apa itu? Apa maknanya? Nah, di halaman ini kita akan mempelajari ketiga istilah tersebut beserta contoh dan fungsinya.

Pembahasan tentang isotop, isobar dan isoton merupakan pembahasan dasar dalam ilmu kimia yang kita masukan dalam Bab 01 struktur atom. Silahkan buka kategori tersebut di dalam situs ini bila ingin melihat pembahasan sebelumnya.

 

a. Isotop

Isotop adalah atom-ataom yang memiliki nomor atom yang sama namun memiliki nomor massa yang berbeda. Dengan kata lain sebuah unsur yang memiliki jumlah proton dan elektron sama dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda, itulah yang dinamakan dengan isotop.

Gambar 2.6 Isotop

 

Contoh :

Hidrogen memiliki isotop: ,  (detrium) dan (tritium)

Oksigen memiliki isotop:  ,  , dan

Karbon memiliki isotop: ,  dan

Nitrogen memiliki isotop:  dan

 

b. Isobar

Isobar adalah unsur atomnya berbeda namun memiliki nomor massa yang sama. Hal ini dinamakan isobar.

Gambar 2.7 Isobar

Contoh:

Natrium dan Magnesium dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu  dan

Hidrogen dan Helium dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu  dan

Karbon dan Nitrogen dapat mempunyai nomor massa yang sama yaitu  dan

 

c. Isoton

Isoton adalah unsur - unsur berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama.

Gambar 2.8 Isoton

 

Contoh :

Hidrogen  dan Helium  mempunyai jumlah neutron sama yaitu 2.

Argon  dan Kalsium  mempunyai jumlah neutron sama yaitu 22.

Nitrogen  dan Karbon  mempunyai jumlah neutron sama yaitu 7.

Natrium  dan Magnesium  mempunyai jumlah neutron sama yaitu 12.