Kisi-kisi PTS Kimia

 Nama                             : Desi Amalia, S.Pd

Mata Pelajaran                : Kimia

Kelas                               : XII IPA 1

Kode KD                         :  

3.1, 3.2,.3.3

Materi Pembelajaran       : KISI-KISI PTS KIMIA 

Sub MAteri                     : Sifat koligatif larutan, reaksi redoks, dan penyetaraan reaksi redoks

Tujuan Pembelajaran     : Diharapkan peserta didik dapat mengerjakan PTS KImia dengan baik dan                                                 benar

Assalamualaikum Wr WB ..

Haii anak-anak soleh solehah kelas XII IPA 1  bagaimana kabarnya hari ini... semoga sehat selalu ya nak...

Baiklah untuk pertemuan hari ini, kalian akan mengerjakan kisi-kisi pts kimia. tetapi sebelumnya perhatikan terlebih dahulu petunjuk dibawah ini :

Adapun langkah-langkah pembelajaran kita hari ini adalah : 

1.absensi di dalam kelas.

2.Buka blogger ibu, dan Silahkan pahami kompetensi dasar dan tujuan pembelajaran pada materi hari ini

3. Agar PTS kimia berjalan dengan lancar,  silahkan kalian pahami dan kerjakan soal dibawah ini !

KISI-KISI PTS KIMIA

1.         Larutan Urea 0,5 molal  (Mr  urea = 60 gram/mol) dengan menggunakan 250 gram air, berapakah massa urea yang diperlukan?

2.         Diketahui fraksi mol glukosa dalam air adalah 0, 2. Tekanan uap air pada 25°C adalah 35 mmHg. Berapakah penurunan tekanan uap jenuh larutan tersebut .

3.         Berapa gram sukrosa  (Mr=342) yang harus dimasukkan kedalam 500 gram air agar larutan yang terbentuk mendidih pada suhu 100,52 ˚C  . ( Diketahui Kb air 0,52˚C / molal ? )

4.         Dalam 400 gram air terlarut 20 gram urea CO(NH₂)₂. Jika M_r urea 60 dan K_f air 1,86 /molal, hitung titik beku larutan urea tersebut !

5.         Suatu larutan terbuat dari 19,6 gram Asam Sulfat (H₂SO₄) yang dilarutkan ke dalam air sehingga bervolume 500 mL pada temperatur 27 ^oC . Berapakah tekanan osmotik larutan tersebut 

 ( Ar H = 1 , Ar S = 32 , Ar O = 16) 

6.         Tentukan Bilangan oksidasi dari unsur-unsur berikut ini:

a. O2                  b. KCl                       c. NaClO                     d. Na                                 e. SO₄^2-

7.         Setarakan persamaan reaksi dibawah ini dengan menggunakan metode setengah reaksi :

MnO   +  SnO₂  →  MnO₄^-    +   Sn²⁺ (suasana asam)

8.         Setarakan persamaan reaksi dibawah ini dengan menggunakan metode setengah reaksi : 

 Cl2 + IO₃^-  à Cl^-  + IO4- ( suasana basa )

9.         Setarakan persamaan reaksi dibawah ini dengan menggunakan metode bilangan oksidasi : (point 10)

          Zn + NO₃^- →  Zn2+ + NH4+ (suasana asam)

10.     Setarakan persamaan reaksi dibawah ini dengan menggunakan metode bilangan oksidasi : (point 10)

MnO₄^-  +  C2O4^2-  → MnO₂  + 2CO2( suasana basa )