Larutan elektrolit dan non elektrolit serta virtual Lab

 Materi : Daya Hantar Listrik larutan

Kelas : X IPA 5

Jumlah Pertemuan : 1x Pertemuan 

Tanggal : 14 Januari 2021

Assalamualaikum Wr WB..

Halo semuanya anak-anak kelas X IPA 5 yang Soleh dan Solehah...apa kabarnya hari ini nak? Bagaimana aktivitas kalian di pagi hari tadi? Bangun subuh gak nih anak² semuanya..pada solat subuh kan nak...semoga semuanya melaksanakan solat subuh yaaa,karena keutamaan solat subuh banyak bgt loh. Seperti kata Rasulullah " Banyak sekali keutamaan yang didapat di waktu Subuh. Salah satu keutamannya adalah Rasulullah SAW mendoakan umatnya yang bergegas dalam melaksanakan shalat Subuh, sebagaimana disebutkan dalam suatu hadis, ''Ya Allah berkahilah umatku selama mereka senang bangun Subuh.'' (HR Tirmizi, Abu Daud, Ahmad dan Ibnu Majah).

Jika Rasulullah SAW yang berdoa, maka tidak akan ada hijab di antara beliau dengan Allah SWT. Karena beliau sendiri adalah orang yang secara jasadiyah paling dekat dengan Allah SWT.

Nah jadi buat anak² ku semua nya..yang masih kurang rajin solat wajib nya, ayo sama² sambil belajar yuk,mulai detik ini kita disiplinkan waktu kita untuk melaksanakan solat wajib ,salah satu nya Solat subuh. Dan jgn lupa pagi sebelum PJJ kalian solat Dhuha ya nak,,

Untuk pertemuan kita hari ini kita masih akan membahas tentang kD. 3.8 yaitu Menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya.

Serta tujuan pembelajaran yang harus kalian capai pada Hari ini adalah 

1. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

2. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar

3. Siswa dapat merancang percobaan untuk menyelidiki sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya

4. melakukan percobaan.daya hantar listrik pada beberapa larutan.

5.mencatat data hasil percobaan daya hantar listrik pada beberapa larutan.

Adapun Tahapan kegiatan PJJ kita hari ini adalah :

1. Siswa diminta untuk mengamati materi di blogger selama 10 menit 

Elektrolit Senyawa Ion dan Kovalen

Berdasarkan dari terbentuknya ikatan ion dalam larutan, senyawa yang termasuk elektrolit adalah senyawa ion dan kovalen polar, sedang untuk senyawa yang termasuk non elektrolit adalah senyawa yang ikatan nya terbentuk dari senyawa kovalen non polar. 

Senyawa Ion

Sesuai namanya, senyawa ini terdiri dari ion-ion yang bergerak bebas dalam pelarutnya, contohnya larutan NaCl, dimana terdiri dari ion Na+ dan ion Cl–. senyawa NaCl hanya dapat menghantarkan listrik jika dilarutkan atau dilelehkan, sementara jika dalam bentuk kristal atau padatan, NaCl tidak dapat menghantarkan listrik, karena ion tidak dapat bergerak bebas. 

Senyawa Kovalen Polar

Senyawa kovalen bersifat polar apabila dilarutkan kedalam air, karena air merupakan pelarut polar. Antara molekul air dan molekul zat terlarut akan terjadi tarik menarik yang cukup kuat untuk memutuskan ikatan-ikatan molekul tertentu, dan membentuk ion. Sehingga dapat disimpulkan hanya senyawa kovalen polar yang dalam bentuk larutan saja yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan yang berbentuk lelehan dan padatan tidak dapat menghantarkan listrik. Contoh larutan yang termasuk dalam senyawa kovalen polar adalah larutan HCl atau yang biasa disebut larutan asam klorida. 

Untuk mempermudah kalian mengingat dan memahaminya, kalian bisa tabel dibawah ini, perbedaan elektrolit pada senyawa ion, kovalen polar, dan kovalen non polar.

Jenis Senyawa	Padatan	Lelehan	Larutan
Ion	Isolator	Konduktor	Konduktor
Kovalen Polar	Isolator	Isolator	Konduktor
Kovalen Non Polar	Isolator	Isolator	Isolator

Derajat Ionisasi

Derajat ionisasi adalah parameter larutan elektrolit yang berupa perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat mula-mula, oleh karena itu digunakan persamaan sebagai berikut

Dimana, 𝛂 = derajat ionisasi.

Dengan ketentuan sebagai berikut,

1. 𝛂=1, maka zat mengalami ionisasi sempurna, atau dapat digolongkan asam atau basa kuat. 
2. 0<𝛂<1, maka zat mengalami ionisasi sebagian, atau dapat digolongkan asam atau basa lemah. 
3. 𝛂=0, maka tidak mengalami ionisasi sama sekali. 

Penerapan Larutan Elektrolit

Meskipun rasanya terdengar cukup asing di telinga kita, dan jarang dipakai dalam komunikasi sehari-hari, sebenarnya manfaat dari larutan elektrolit maupun non elektrolit banyak diterapkan dalam kehidupan sehari-hari loh guys, salah satunya larutan elektrolit bagi tubuh manusia. 

Kalian pernah mengalami dehidrasi? Dehidrasi adalah keadaan dimana tubuh kita kekurangan cairan, maka kita diperlukan untuk mengonsumsi cairan atau larutan oralit. Cairan oralit sendiri terdiri dari air, gula, dan garam, dan biasa dikonsumsi untuk mencegah dehidrasi pada orang yang sedang diare dan muntah. Tidak hanya itu, larutan elektrolit juga berguna terkait dengan metabolisme tubuh, seperti sebagai ion pengaktif enzim, melancarkan impuls pada saraf, dan lain-lain.

Selain itu, larutan elektrolit juga banyak digunakan atau diterapkan untuk sel elektrokimia seperti bahan pengisi aki, baterai, dan lain-lain.

2. Setelah itu siswa akan diundang oleh guru untuk tatap muka via ZOOM ,karena pada hari ini kita akan mengadakan virtual lab. Kita akan melakukan praktikum lewat virtual , maka dari itu diharapkan untuk siswa semuany agar dapat mengikuti penjelasan ZOOM hari ini. 

3. Siswa diminta untuk mencatat data hasil percobaan 

4. Sebagai evaluasi diri hari ini, silahkan kalian ambil garis besar / rangkum materi-materi yang terpenting di blogger pada hari ini.

Link virtual lab bisa di lihat link berikut ini https://vlab.belajar.kemdikbud.go.id/Experiments/virtuallab-solventconductivity/#/: