Ujian susulan STS Kimia

 1 . Identitas :

• Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr.
• Mata Pelajaran  : Kimia
• Hari / Tanggal   : Rabu/7 Oktober 2026
• Fase/Kelas         : F/ XII F. A3 dan A4
• Materi                : Kisi-Kisi STS Kimia
• Pertemuan         : Minggu Ke 13

2. Capaian Pembelajaran :

     

Peserta didik mampu mengidentifikasi konfigurasi elektron dan kecenderungan atom mencapai kestabilan, menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, kovalen, dan logam berdasarkan konfigurasi elektron, menentukan struktur Lewis, bentuk molekul, dan kepolaran molekul menggunakan teori VSEPR, menjelaskan berbagai gaya antarmolekul serta pengaruhnya terhadap sifat zat, dan menghubungkan jenis ikatan serta gaya antarmolekul dengan sifat fisik berbagai senyawa dalam kehidupan sehari-hari dan bidang industri.

3. Tujuan Pembelajaran :

 

Peserta didik mampu: 1.menyelesaikan perhitungan stoikiometri yang melibatkan massa, mol, volume gas, serta jumlah partikel berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan melalui latihan maupun penyelidikan sederhana 2.  menentukan pereaksi pembatas, pereaksi berlebih, rendemen reaksi, dan kemurnian zat berdasarkan data hasil percobaan atau studi kasus sederhana  3. mengidentifikasi konfigurasi elektron dan kecenderungan atom mencapai kestabilan berdasarkan aturan duplet dan oktet setelah mengamati model atom, tabel periodik, atau media visual. 4. menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam berdasarkan perpindahan maupun penggunaan bersama elektron melalui diskusi, model partikel, atau simulasi digital  5. Menjelaskan empat bilangan kuantum, menentukan 4 bilangan kuantum pada elektron terakhir suatu atom.

 4. Alur Tujuan Pembelajaran :

a. Pengenalan dan Identifikasi Konsep Dasar  :

Pada tahap ini peserta didik mampu  menyelesaikan perhitungan stoikiometri yang melibatkan massa, mol, volume gas, pereaksi pembatas, pereaksi berlebih, rendemen reaksi, dan kemurnian zat,  konfigurasi elektron dan kecenderungan atom mencapai kestabilan berdasarkan aturan duplet dan oktet setelah mengamati model atom, tabel periodik, atau media visual,  proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam berdasarkan perpindahan maupun penggunaan bersama elektron dan jenis ikatan nya, serta menentukan empat bilangan kuantum pada elektron terakhir suatu atom.

b. Materi Pokok : Stoikiometri, pereaksi pembatas dan rendemen,konfigurasi elektron dan sistem periodik unsur, bilangan kuantum.

c. Indikator Ketercapaian : 

1. menyelesaikan perhitungan stoikiometri yang melibatkan massa, mol, volume gas, serta jumlah partikel berdasarkan persamaan reaksi yang diberikan melalui latihan maupun penyelidikan sederhana

2.  menentukan pereaksi pembatas, pereaksi berlebih, rendemen reaksi, dan kemurnian zat berdasarkan data hasil percobaan atau studi kasus sederhana 

3. mengidentifikasi konfigurasi elektron dan kecenderungan atom mencapai kestabilan berdasarkan aturan duplet dan oktet setelah mengamati model atom, tabel periodik, atau media visual.

4. menjelaskan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam berdasarkan perpindahan maupun penggunaan bersama elektron melalui diskusi, model partikel, atau simulasi digital 

5. Menjelaskan empat bilangan kuantum, menentukan 4 bilangan kuantum pada elektron terakhir suatu atom.

 5.  Materi  :

      a. Apersepsi  :

         Assalammualaikum semua nya anak-anak soleh solehah...

Bagaimana kabarnya hari ini? semoga selalu diberikan kesehatan dan dilindungi oleh ALLAH SWT, Aamiin..

bagaimana proses STS 5 hari ini nak.. apakah berjalan dengan lancar, . semoga hasil yang diingin sesuai dengan pencapaian kalian ya nak...aamiin yaa ALLAH...Hari senin tanggal 5 oktober kita akan melaksanakan STS Kimia,, maka dari itu ibu akan memberikan latihan soal-soal untuk di pelajari ya nak..semoga hasil yang didapat terbaik..

Berikut adalah beberapa ayat Al-Qur'an pilihan yang dapat memberikan ketenangan, semangat, dan motivasi saat menghadapi ujian:

1. Q.S. Al-Insyirah: 5-6 (Kemudahan Bersama Kesulitan)

فَإِنَّ مَعَ الْعُسْرِ يُسْرًا ۝ إِنَّ مَعَ الْعُسْرِ يُسْرًا
"Maka sesungguhnya beserta kesulitan ada kemudahan. Sesungguhnya beserta kesulitan ada kemudahan." 

Makna: Allah menegaskan bahwa di balik setiap kesulitan atau hambatan, selalu ada kemudahan yang menyertai. Tetaplah optimis!

2. Q.S. Al-Baqarah: 286 (Ujian Sesuai Kapasitas)

لَا يُكَلِّفُ اللَّهُ نَفْسًا إِلَّا وُسْعَهَا
"Allah tidak membebani seseorang melainkan sesuai dengan kesanggupannya." 

Makna: Anda pasti mampu menghadapi ujian ini karena Allah tahu Anda sanggup menyelesaikannya.

3. Q.S. Al-Baqarah: 153 (Memohon Pertolongan dengan Sabar dan Doa)

يَا أَيُّهَا الَّذِينَ آمَنُوا اسْتَعِينُوا بِالصَّبْرِ وَالصَّلَاةِ ۚ إِنَّ اللَّهَ مَعَ الصَّابِرِينَ
"Wahai orang-orang yang beriman! Mohonlah pertolongan (kepada Allah) dengan sabar dan salat. Sesungguhnya Allah beserta orang-orang yang sabar.

Berikut ini adalah latihan materi nya, 

KISI-KISI STS KIMIA KELAS XII

1.       1. Peserta didik mampu menjelaskan Pengertian & jenis sifat koligatif larutan.

2.      2. Peserta didik mampu Menghitung penurunan tekanan uap larutan jenuh dengan Diketahui suatu massa larutan non elektrolit yang dilarutkan kedalam pelarut air dengan jumlah tekanan uap air murni yang telah diketahui.

3.       3. Diketahui suatu larutan elektrolit dan non elektrolit dengan jumlah mol yang sama.

4. Peserta didik diminta untuk menentukan titik didih yang lebih tinggi dan titik beku yang terendah sesuai dengan factor vant hoff !

4.       5. Peserta didik menjelaskan Manfaat garam dapur pada saat praktik es krim yang masukkan ke dalam es batu.

5.       6. Peserta didik mampu menghitung tekanan osmotik larutan yang mengandung  sejumlah massa  zat elektrolit dengan diketahui harga α  nya.

6.       7. Peserta didik menentukan biloks unsur yang digaris bawahi seperti : K₂SO₃ , H₂SO₃ , SO₄^2-

7.      8. Peserta didik mampu menentukan apakah reaksi berikut termasuk redoks atau bukan. Dan jika redoks peserta didik diminta untuk menetukan oksidator maupun reduktor nya

a.       CuO + H₂               Cu + H₂O

b.     NH₃ + HCl              NH₄Cl

6. Asesment : -

     

    

7. Refleksi dan kesimpulan :