KISI_KISI STS KIMIA KELAS XI

  1  . Identitas :

• Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr.
• Mata Pelajaran  : Kimia
• Kelas                 : XI.F.A2,3,5
• Pertemuan         : Minggu ke 9

2. Materi  : Stoikiometri dan Ikatan Kimia

3. Capaian Pembelajaran  :  Pada akhir fase F, Peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami perhitungan kimia, sifat, struktur dan interaksi partikel dalam membentuk berbagai senyawa termasuk pengolahan dan penerapannya dalam keseharian; memahami konsep laju reaksi dan kesetimbangan reaksi kimia; memahami konsep larutan dalam keseharian; memahami konsep termokimia dan elektrokimia; memahami kimia organik termasuk penerapannya dalam keseharian. Konsep-konsep tersebut memungkinkan peserta didik untuk menerapkan dan mengembangkan keterampilan inkuiri sains mereka.

4. Tujuan Pembelajaran  : 

Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah, 

Peserta didik mampu: ·      Memahami konsep Atom relatif (Ar) dan Molekul relatif (Mr) ·        Menganalisis konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia (hubungan antara jumlah mol, partikel, massa dan volume gas dalam persamaan reaksi serta pereaksi pembatas) ·        Menganalisis rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa berdasarkan massa penyusun unsur ·        Menentukan kadar zat dan air Kristal dalam suatu senyawa Menjelaskan terbentuknya ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam Menganalisis perbedaan antara ikatan ion dan kovalen dari sifat fisik senyawa.

5. Metode Pembelajaran  : Ceramah,diskusi tanya jawab, 

6. Pengembangan Materi  : 

     Materi : ·  

            KISI-KISI STS KIMIA :

1. Menentukan Mr Pada Suatu Senyawa 

    contoh : Tentukan Mr dari natrium sulfat , jika diketahui Ar Na = 23, S = 32 , O =16

2. Menghitung kadar massa suatu unsur pada senyawa

    contoh : Hitunglah persentase massa  unsur-unsur pada senyawa Magnesium Oksida ( MgO) ! ( dik Ar Mg = 24 , O=16)

3. menetukam rumus empiris 

   contoh : Suatu senyawa mempunyai komposisi 45,8% Na, 43% B, dan 55,6% O (Ar Na = 23; B = 10,81; O = 16). Tentukan rumus empirisnya!      

4. menghitung jumlah mol dan molekul 

    contoh : 

1.     Hitunglah jumlah mol dari : 

a.     4,4 gram CO2 =    ……. Mol CO2

b.     4,4 gram CO2_{= …………….} Molekul CO2

5. Menentukan volume molar suatu mol

1.       contoh : 

                          Berapa volum 0,2 mol gas SO₂ bila diukur pada:

a. keadaan standar (STP)

               b. temperatur 27°C dan tekanan 0,75 atm   

6. menentukan nilai X senyawa hidrat 

contoh :

Sebanyak 789 gram Na₂CO₃ . xH₂O mengandung 249 gram Na₂CO_3.  Tentukan nilai x pada Senyawa hidrat tersebut                

7. menentukan perbedaan karakteristik senyawa ion, kovalen dan logam berdasarkan wujud, titik didih dan leleh, kelarutan, dan daya hantar listrik nya.