Pereaksi Pembatas

 1  . Identitas :

  • Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr.
  • Mata Pelajaran  : Kimia
  • Kelas                 : XI.F. C.1
  • Pertemuan         : Minggu ke 7
2. Materi  : Pereaksi Pembatas 

3. Capaian Pembelajaran  :  Pada akhir fase F, Peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami perhitungan kimia, sifat, struktur dan interaksi partikel dalam membentuk berbagai senyawa termasuk pengolahan dan penerapannya dalam keseharian; memahami konsep laju reaksi dan kesetimbangan reaksi kimia; memahami konsep larutan dalam keseharian; memahami konsep termokimia dan elektrokimia; memahami kimia organik termasuk penerapannya dalam keseharian. Konsep-konsep tersebut memungkinkan peserta didik untuk menerapkan dan mengembangkan keterampilan inkuiri sains mereka.
4. Tujuan Pembelajaran  : 
Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah, 

Peserta didik mampu:

·       Peserta didik mampu memahami konsep Ar dan Mr serta menghitung nilai Ar dan Mr dari unsur dan senyawa sederhana.

Peserta didik mampu memahami definisi mol dan bilangan Avogadro dalam konteks kuantitas partikel.

5. Metode Pembelajaran  : Ceramah,diskusi tanya jawab, 

6. Pengembangan Materi  : 
     Materi : ·  
            

  • Penerapan Hukum Gay Lussac, Avogadro, dan Konsep Mol pada Perhitungan Kimia

    Pada perhitungan kimia peranan konsep mol dan persamaan reaksi sangat penting, begitu pula Hukum Gay Lussac dan Hukum Avogadro. Dengan menerapkan konsep mol dan hukum-hukum tersebut, kamu dapat menghitung zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia dalam massanya, volumnya atau jumlah partikelnya.

    Untuk membantu perhitungan dapat digunakan bagan konversi berikut.

     

     

    Contoh soal:

    1.         Tentukan massa CaO dan volum gas CO2 (STP) yang dihasilkan pada pemanasan 10 gram CaCO3! (Ar Ca = 40, C = 12,O = 16)

    Jawab:

    Mr CaCO3 = 100 Mr CaO = 56

    Reaksi                                  :     CaCO3(s)       →       CaO(g)                +   CO2(g)

    Perbandingan koefisien   :         1                :             1                       :       1

    Mol zat mula-mula           :      = 0,1 mol

    Mol zat hasil                       :         -                    x 0,1 = 0,1 mol          x 0,1 = 0,1 mol

    Jumlah zat hasil                 :         -                   0,1 x 56 = 0,56 g         0,1 x 22,4 L = 2,24 L

     

    2.         Sebanyak 8,8 g gas propana, C3H8 dibakar pada STP dengan reaksi:

    C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l), pada P dan T sama.

    Hitung volum O2 yang bereaksi, volum CO2 hasil reaksi, dan massa H2O yang dihasilkan.

    Jawab : Mr C3H8 = 44; Mr CO2 = 44 Mr O2 = 32 Mr H2O = 18

    Setarakan reaksi

    :

    C3H8(g)

    +

    5O2(g)

    →

    3CO2(g)

    +

    4H2O(l)

    Perbandingan koefisien

    :

    1

    :

    5

    :

        3

    :

       4

    Mol zat yang bereaksi

    :

     = 0,2 mol

     

     x 0,2 = 0,2 mol

     

    -

     

    -

    Mol zat hasil

    :

    -

     

    -

     

     x 0,2 = 0,6 mol

     

     x 0,2 = 0,8 mol

    Jumlah zat hasil

    :

     

     

     

     

    0,6 mol x 22,4 = 13,44 L

     

    0,8 mol x 18 = 14,4 g

    Volum O2 yang bereaksi = 1 x 22,4 L = 22,4 L

     

    Latihan 9

    1.         Tentukan massa KCl dan volum gas O2 (STP) yang dihasilkan pada pemanasan 24,5 gram KClO3! (Ar K = 39; O = 16; Cl = 35,5)

    Setarakan reaksi

    :

    KClO3(g)

    →

    3CO2(g)

    +

    4H2O(l)

     

    Perbandingan koefisien

    :

    ……………

    :

    ……………

    :

    ……………….

     

    Mol zat mula-mula

     

    ……………

     

    ……………

     

    ……………

     

    Mol zat yang bereaksi

    :

    ……………

    -

    ……………

     

    ……………

    +

    Mol zat hasil

    :

    ……………

     

    ……………

     

    ……………

     

    Jumlah zat hasil

    :

    ……………

     

    ……………

     

    ……………

     

     

    2.         Sebanyak 25 gram kalsium karbonat direaksikan dengan larutan asam klorida encer. Reaksi yang terjadi adalah:

    CaCO3(s) + 2HCl (aq) → CaCl2(aq) + H2O(I) + CO2(g).

    Berapa liter volum gas CO2 yang terbentuk pada 0°C dan 1 atm?

     

    3.         Pemanasan 7,95 gram tembaga (II) oksida dengan karbon akan menghasilkan tembaga dan gas karbon dioksida.

    a.    Tentukan massa karbon yang diperlukan.

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    b.    Hitung volum gas karbon dioksida pada STP.

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    c.     Hitung volum gas karbon dioksida pada suhu 50°C dan tekanan 2 atm

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

     

    Reaksi Kimia yang Mengandung Pereaksi Pembatas

    Pada suatu reaksi kadang-kadang perbandingan jumlah pereaksi tidak sesuai dengan perbandingan jumlah mol zat yang akan bereaksi. Biasanya pada reaksi ini akan terjadi sisa pada salah satu pereaksi. Untuk mempelajarinya amati ilustrasi berikut.

    Komponen-komponen pembuatan satu gelas "ice cream cokelat".

     

    Keadaan 1

     

    Keadaan 2

    Pada pembuatan 1 liter es krim cokelat di atas, susu cokelat merupakan bahan yang habis.

    Pada reaksi kimia, pereaksi yang habis bereaksi disebut pereaksi pembatas.

    Contoh soal:

    8 gram hidrogen direaksikan dengan 48 gram oksigen menghasilkan air. Hitunglah masing- masing massa zat yang terbentuk dan massa zat yang bersisa.

    Jawab:

    Mr hidrogen (H2) = 2 Mr oksigen (O2) = 32 Mr air (H2O) = 18

     

     

    Setarakan reaksi

    :

    2H2(g)

    +

    O2(g)

    →

    2H2O(l)

     

    Perbandingan koefisien

    :

    2

    :

    1

    :

    2

     

    Mol zat mula-mula

     

     = 4 mol

     

     = 1,5 mol

     

    –

     

    Mol zat yang bereaksi

    :

     x 1,5 = 3 mol

     

    1,5

    –

     x 1,5 = 3 mol

    +

    Mol zat hasil

    :

    1 mol

     

    –

     

    3 mol

     

    Jumlah zat sisa/ hasil

    :

    1 x 2 = 2 gram

     

    –

     

    3 x 18 = 54 gram

     

     

    Latihan 10

    1.         Sebanyak 80 gram besi (III) oksida direaksikan dengan 24 gram karbon menghasilkan besi, menurut reaksi:

    2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

    a. Hitunglah massa besi yang dihasilkan.

    b. Hitunglah volum CO, yang dihasilkan. c. Hitunglah massa yang tersisa.

    Jawab:

    Setarakan reaksi

    :

     

    +

     

    →

     

    +

     

    Perbandingan koefisien

    :

     

    :

     

    :

     

    :

     

    Mol zat mula-mula

     

    ……….. mol

     

    ……….. mol

     

     

     

     

    Mol zat yang bereaksi

    :

    ……….. mol

     

    ……….. mol

     

    ……….. mol

     

    ……….. mol

    Mol zat hasil

    :

    ……….. mol

     

    ……….. mol

     

    ……….. mol

     

    ……….. mol

    Jumlah zat hasil

    :

    ………..

     

    ………..

     

    ………..

     

    ………..

     

    Massa Fe            : ……………………………………. gram

    Volum CO2         : ……………………………………. liter

    Massa zat sisa   : ……………………………………. gram

     

    2.         Sebanyak 72 gram logam magnesium direaksikan dengan 18,2 gram HCl pada keadaan standar.

    Hitunglah massa MgCl2 yang dihasilkan dan massa zat yang tersisa!

    …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

     

    3.         Gas etana (C2H6) direaksikan dengan gas oksigen dengan volum masing-masing 20 mol.

    a.       Hitung volum masing-masing gas yang bereaksi pada STP.

    b.       Volum gas CO2 yang dihasilkan diukur pada STP dan pada suhu 300°K, 2 atm.

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

     

     

    4.         Gas oksigen dengan volum 11200 cm3 pada STP digunakan untuk membakar gas butana C4H10 dengan reaksi: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)

    Hitung :

    a.       Massa C4H10 yang terbakar.

    b.       Jumlah molekul CO2 yang dihasilkan pada P dan T yang sama.

    c.       Massa H2O yang dihasilkan.

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

    ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kisi-kisi sts kimia

   1.  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.1 - X. 9 Pertemuan         : Minggu ke 14 2. Materi  : Kisi-KIsi STS Kimia 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah,  Peserta didik da[at mengerjakan STS Kimia dengan baik dan memperoleh hasil di atas KKM. 5. Met...
Baca selengkapnya

kisi -kisI SAT KIMIA kelas X

  1 .  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.2, X.5, X.7 Pertemuan         : Minggu 20 2. Materi  : Kisi-Kisi SAT Kimia Kelas X 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah,  Peserta didik dapat mengerjakan soal-soal SAT dan memperoleh hasil yang terbaik 5. Metode P...
Baca selengkapnya

Tatanama senyawa kovalen

Gambar
   1.  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.4, X.8 dan X. 9 Pertemuan         : Minggu ke 3 2. Materi  : Tatanama Senyawa Kovalen 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah,  Peserta didik memahami penulisan dan menentukan penamaan senyawa kimia  sebaga...
Baca selengkapnya