Latihan soal energi ikatan rata-rata

 Mata Pelajaran                : Kimia

Kelas                               : XI IPA  3 dan 5

Kode KD                         : 3.5.  Menjelaskan jenis entalpi reaksi, Hukum Hess dan konsep energi ikatan

                                                  4.5 Membandingkan perubahan entalpi beberapa reaksi berdasarkan data hasil percobaan

Materi Pembelajaran       :  Termokimia

Sub MAteri                     : Energi ikatan rata-rata

Tujuan Pembelajaran     : Melalui model pembelajaran Discovery Learning, Peserta didik dapat menjelaskan jenis entalpi reaksi, hukum Hess dan konsep energi ikatan dan mampu membandingkan perubahan entalpi beberapa reaksi berdasarkan data hasil percobaan dengan mengembangkan sikap Religiositas (Beriman dan Bertaqwa, Menjalankan segala perintah-Nya) dan sikap santun, mandiri, kreatif dan penuh rasa percaya diri.

Assalamualaikum Wr WB ..

Haii anak-anak soleh solehah kelas XI IPA 3 dan 5  bagaimana kabarnya hari ini nak... semoga sehat selalu  dan dilindungi oleh ALLAH SWT ya nak...

Minggu kemarin kalian telah mempelajari tentang menghitung perubahan entalpi reaksi dengan menggunakan energi ikatan rata-ratamaka dari itu kita akan latihan soal-soal. 

Adapun langkah-langkah pembelajaran kita hari ini adalah : 

1.absensi di dalam kelas.

2.Buka blogger ibu, dan Silahkan pahami kompetensi dasar dan tujuan pembelajaran pada materi hari ini

3. silahkan kalian kerjakan latihan dibawah ini !

LATIHAN SOAL 

1. Diketahui energi ikatan rata-rata:

C = C : 146 kkal/mol

C – C : 83 kkal/mol

C – H : 99 kkal/mol

C – Cl : 79 kkal/mol

H – Cl : 103 kkal/mol

Maka perubahan entalpi pada reaksi:

C₂H­₄(g) + HCl(g) → C₂H₄Cl(g) adalah ….

A. -510 kkal

B. +510 kkal

C. +72 kkal

D. -42 kkal

E. -12 kkal

2. Diketahui energi ikatan:

C – F : 439 kJ/mol

C – Cl : 330 kJ/mol

F – F : 159 kJ/mol

Cl – Cl : 243 kJ/mol

Panas reaksi untuk:

CF₂Cl₂ + F₂ → CF₄ + Cl₂

adalah … kJ

A. +136

B. +302

C. -302

D. +622

E. -622

3. Diketahui data energi ikatan kJ/mol rata-rata:

H – H : 436

Cl – Cl : 242

H – Cl : 432

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya sebesar ….

A. 494 kJ

B. 372 kJ

C. 247 kJ

D. 184 kJ

E. 93 kJ

4. Jika energi ikatan rata-rata sebagai berikut.

C = C : 146 kkal

C – C : 83 kkal

C – H : 99 kkal

C – Cl : 79 kkal

H – Cl : 103 kkal

Maka perubahan entalpi pada adisi 117,6 gram etena dengan asam klorida menurut persamaan reaksi:

H₂C = CH₂ + HCl → H₃C – CH₂ – Cl

sebesar ….

A. -2142 kJ/mol

B. -305,76 kJ/mol

C. -50,4 kJ/mol

D. +50,4 kJ/mol

E. 21,42 kJ/mol

5. Diketahui energi ikatan sebagai berikut:

C – H : 414 kJ/mol

C = O : 799 kJ/mol

O – H : 464 kJ/mol

O = O : 498 kJ/mol

Jika ∆H pembakaran C₂H₂ = -1,26 x 10³ kJ/mol, maka energi ikatan C≡C adalah ….