tatanama senyawa organik dan anorganik

 Nama : Desi Amalia, S.Pd

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : X IPA 1

Kode KD : 3.9. Mengidentifikasi reaksi reduksi dan oksidasi menggunakan konsep bilangan oksidasi unsur

Materi : Tatanama senyawa anorganik dan organik sederhana 

Tujuan Pembelajaran : Melalui model pembelajaran dengan menggunakan Discovery Learning, peserta didik diharapkan mampu menjelaskan penerapan aturan tatanama senyawa anorganik sederhana menurut aturan IUPAC dan menentukan nama beberapa senyawa sesuai aturan IUPAC  dengan penuh rasa ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan bertanggung jawab, displin selama proses pembelajaran, bersikap jujur, percaya diri dan  pantang menyerah, serta memiliki   sikap   responsif   (berpikir   kritis)   dan    proaktif   (kreatif),   serta  mampu     berkomukasi dan bekerjasama dengan baik.dengan mengembangkan nilai karakter berpikir kritis , kreatif (kemandirian), kerjasama (gotongroyong) dan kejujuran (integritas) .

Assalamualaikum Wr WB..

Halo semuanya anak-anak soleh solehah kelas X IPA 1

Bagaimana kabar nya hari ini nak? Semoga dalam keadaan sehat selalu ya..

Pesan ibu, tetap menjaga prokes nya dimana pun berada,, apalagi akhir-akhir ini sedang viral namanya virus covid terbaru yaitu, jenis omicron. Jadi pesan ibu kita semua harus tetap waspada.. jangan lupa jaga kebersihan..lindungi diri kalian , dan orang² disekitar kalian..

Minggu yang lalu kita telah mempelajari tentang  " Cara menentukan oksidator maupun reduktor pada suatu reaksi redoks, serta menentukan reaksi autoredoks dan reaksi korproporsionasi " dan untuk hari ini kita mempelajari tentang  mebuat tatanama senyawa anorganik maupun organik menurut aturan IUPAC.

Adapun langkah pembelajaran kita hari ini adalah :

  • Isi presensi kehadiran terlebih dahulu di grup pjj WA.. ( waktu 5 menit )
  • Buka blogger ibu, dan Silahkan pahami kompetensi dasar dan tujuan pembelajaran pada materi hari ini.
  • Pahami materi dibawah ini, silahkan di simak baik-baik, lalu di catat dibuku catatan kalian masing-masing... 
  • Silahkan pahami video berikut ini : ( 20 menit menyimak dan mencatat materi nya )



. Baca dan pahami materi dibawah ini juga ya !

      a. Penaman senyawa biner mengikuti urutan berikut : ( Logam + Non Logam )

                         Bi – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – T

      b. Tuliskan nama unsur logam tanpa modifikasi apa pun, kemudian diikuti nama unsur non   logam dengan akhiran “ida”. 

Contoh : NaCl = Natrium klorida  ( Natrium termasuk unsur logam, Cl termasuk non logam ) sehingga penamaannya seperti diatas.

c. Unsur – unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis, maka bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi.

Contoh : CrO = Kromium (II) oksida

2. Non Logam + Non Logam

a. Satu Jenis Senyawa

Cara penulisan rumus dan senyawanya yaitu dengan menuliskan terlebih dahulu unsur dengan bilangan oksidasi positif baru kemudian diikuti unsur dengan bilangan oksidasi negatif + ida.

Contoh : HCl = Hidrogen klorida

          H2S = Hidrogen sulfida

b. Lebih dari Satu Jenis Senyawa

Cara penulisan rumus dan senyawanya yaitu dengan menuliskan terlebih dahulu unsur dengan bilangan oksidasi positif diikuti unsur dengan awalan mono / di / tri…../ deka dan akhiran “ida”.

Contoh : CO2 = Karbon dioksida

          NO2 = Nitrogen dioksida

Tata Nama Senyawa Ion

Senyawa ion terdiri atas suatu kation dan suatu anion. Kation umumnya adalah ion logam sedangkan anion dapat berupa anion non logam. Berikut ini beberapa contoh senyawa ion.





 

Tata nama senyawa terner

Senyawa terner sederhana meliputi asam, basa, dan garam. Asam, basa, dan garam adalah tiga kelompok senyawa yang paling terkait satu dengan yang lain. Reaksi asam dengan basa menghasilkan garam.

1. Tata Nama Asam

Rumus asam terdiri atas atom hidrogen dan suatu anion yang di sebut sisa asam. Akan tetapi perlu diingat bahwa asam adalah senyawa molekul, bukan senyawa ion.

Contoh : H3PO4

     Nama asam : asam fosfat

     Rumus sisa asam : PO43-

2. Tata Nama Basa

Basa adalah zat yang didalam air dapat menghasilkan ion OH–. Pada umumnya basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH–. Nama basa sama dengan nama kationnya yang diikuti kata hidroksida.

Contoh : NaOH (Natrium Hidroksida)

    Ca(OH)2 (Kalsium Hidroksida)

                                      3. Tata Nama Garam

Garam adalah senyawa ion yang terdiri dari kation basa dan anion sisa asam. Rumus dan penamaannya sama dengan senyawa ion. Berikut tabel tata nama garam:

 


 Demikianlah pembelajaran kita hari ini , semoga kalian selalu sehat dan tetap istiqomah dalam menjalankan ibadahnya... AAmiin..

 

 

    

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kisi-kisi STS Kimia Fase E

Gambar
       1.  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.1-X.9 Pertemuan         : Minggu ke 13 2. Materi  :  Kisi-Kisi STS Kimia 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah, Peserta didik mampu: - Menganalisis karakteristik perubahan fisika dan kimia serta mengamati perubahan kimia didalam kehidupan sehari-hari. -  M enganalisis perkembangan model atom dari model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr ,dan M
Baca selengkapnya

Latihan persiapan SAS Kimia Genap

  N AMA GURU                                        :  DESI AMALIA, S. Pd,Gr 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X.1 dan X. 7 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 19 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                :  Melalui kisi-kisi soal yang diberikan, peserta didik dapat lebih memahami soal-soal dalam menghadapi SAS Genap 2023/2024   4. 7.         MATERI                                                
Baca selengkapnya

Hukum Dasar Kimia

    N AMA GURU                           :  DESI AMALIA, S. Pd,Gr 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X.1 dan X.7 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 17 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                :  TP. 11 TPeserta didik mampu  Merancang dan melaksanakan  percobaan kimia dalam penerapan  hukum-hukum dasar kimia  dan mempresentasikan hasil percobaan   4. 7.         MATERI                             
Baca selengkapnya