Kekuatan asam basa suatu larutan

 Nama : Desi Amalia, S.Pd

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : XI IPA 1

Kode KD : 3.10 Menjelaskan konsep Asam dan basa serta kekuatan nya dan kesetimbangan pengionan dalam larutan

Materi : Teori Asam Basa 

Tujuan Pembelajaran : Melalui pembelajaran hari ini, diharapkan siswa/i dapat memahami dan menjelaskan kembali tentang menghitung konsentrasi ion H+ dan ION OH- dan dapat menghitung pH asam maupun basa suatu larutan.

Assalamualaikum Wr WB..

Halo semuanya anak-anak soleh solehah kelas XI IPA 1.. Bagaimana kbrnya hari ini? Semoga sehat selalu untuk kita semua ya... Pesan ibu, tetap menjaga prokes nya dimana pun berada,, apalagi akhir-akhir ini sedang viral namanya virus covid terbaru yaitu, jenis omicron. Jadi pesan ibu kita semua harus tetap waspada.. jangan lupa jaga kebersihan..lindungi diri kalian , dan orang² disekitar kalian..

Minggu kemarin kita telah mempelajari 3 teori tentang asam basa,, dan untuk cara mengidentifikasi asam dan basa kalian bs membaca materi nya dibuku cetak halaman 177-179..

✨Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)✨

Air murni hampir tidak menghantarkan listrik, sehingga hanya sebagian kecil molekul-molekul yang dapat terionisasi menjadi ion H+ dan ion OH-. Oleh karena itu, konsentrasi H2O yang terionisasi lebih kecil dibandingkan H2O mula-mula, sehingga konsentrasi H2O dianggap tetap dan harga tetapan kesetimbangannya juga tetap.

Harga tetapan air adalah

Kw = [H+][OH-]  

           [H2O]

Besar konsentrasi air adalah 10-14 atau pKw (konsentrasi kesetimbangan air) = 14. Umumnya, besar konsentrasi air selalu tetap, meskipun dalalam larutan ditambahkan zat asam maupun basa.

Tetapan kesetimbangan air (Kw) dapat dipengaruhi oleh tetapan kesetimbangan ionisasi air (Kc), sehingga berlaku rumus :

Kc = Kw = [H+] x [OH-]

Konsentrasi Ion H+ Dan Ion OH- Pada Asam Basa

Jumlah ion H+ dan ion OH- ditentukan dari derajat ionisasi. Ionisasi adalah proses ketika atom atau molekul kehilangan satu elektronnya, sehingga menghasilkan kation dan anion. Derajat ionisasi adalah jumlah partikel netral yang terdapat dalam gas atau larutan cair yang dapat terionisasi untuk menjadi partikel bermuatan. Derajat ionisasi disebut juga derajat disosiasi.

Derajat disosiasi digunakan hanya untuk menentukan kekuatan suatu asam. Apabila derajat disosiasi lebih dari 30 %, maka asam bersifat kuat. Apabila derajat disosiasi kurang dari 30 %, maka asam bersifat lemah.

Reaksi ionisasi asam lemah dan basa lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

Dalam larutan asam, [H+] lebih besar daripada [OH-]. Sebaliknya, jika dalam larutan basa, [OH-] lebih besar daripada [H+]

Adapun pembelajaran kita hari ini yaitu :

1. Peserta didik membuka blogger

2. Membaca blogger 3 menit

3. Peserta didik diminta untuk membuka buku cetak dari halaman 186-189

4. Peserta didik membentuk 3 kelompok, untuk menjelaskan rumus cara menghitung konsentrasi ion H+ dan Ion OH- pada suatu larutan.

5. Peserta didik beserta guru membimbing siswa untuk mengerjakan latihan soal yang ada dibuku cetak halaman 195 No 1-5.

Demikian lah kegiatan pembelajaran kita hari ini, jangan lupa untuk selalu Istiqomah dalam menjalankan ibadah nya..Aamiin..