KISI_KISI PAS KIMIA KELAS XII

  Nama : Desi Amalia, S.Pd

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : XII IPA 3

Kode KD : -

Materi : Kisi-kisi PAS KIMIA

Tujuan Pembelajaran : Melalui materi kisi-kisi ini, diharapkan sewaktu mengerjakan Soal PAS, anak-anak dapat mengerjakan nya dengan baik...

Assalamualaikum Wr WB..

Halo semuanya anak-anak soleh solehah kelas XII IPA 3

Bagaimana kabarnya hari ini? semoga sehat selalu dan dilindungi oleh ALLAH SWT ya... bagaimana dengan aktivitas nya dipagi hari tadi? Melaksanakan sholat subuh dan Dhuha nya tidak? Alhamdulillah, semoga selalu Istiqomah dalam menjalankan ibadahnya ya nak..sehingga segala aktivitas kita semua selalu di ridhoi oleh ALLAH SWT..Aamiin..

hari ini kita sudah melaksanakan PAS GANJIL, tetap semangat semuanya,,, semoga diberikan kelancara dalam mengerjakan soal-soal nya...

untuk PAS KImia insyaallah akan dilaksanakan pada hari rabu tanggal 1 desember 2021,,

silahkan dipelajari kisi-kisi nya... :

1.      Di laboratorium terdapat zat-zat sebagai berikut:

1.      0,1 m amonium hidroksida

2.      0,1 m natrium hidroksida

3.      0,2 m kalium bromida

4.      0,3 m natrium klorida

5.      0,5 m glukosa

Di antara zat-zat tersebut  yang paling cepat membeku jika dimasukkan ke dalam frezer adalah nomor....

A.      1

B.      2

C.       3

D.      4

E.       5

 

2.  Dengan Gambar diagram P-T air dan larutan glukosa:

Titik beku larutan glukosa ditunjukkan oleh titik ....

A.   P

B.   Q

C.    R

D.   S

E.    T

 

2.      Berikut ini menggambarkan larutan dengan berbagai konsentrasi

 

Tekanan uap larutan paling besar terdapat pada wadah ….

A.      I

B.      II

C.      III

D.      IV

E.      V

 

3.      Fruktosa merupakan salah satu jenis monosakarida.  Fruktosa sendiri dapat ditemukan dalam buah-buahan seperti kurma dan anggur yang memiliki rasa manis yang tinggi dan manisnya alami serta baik apabila dikonsumsi rutin dan tidak berlebihan. Jika tekanan osmotik dari 250 ml larutan fruktosa, C6H12O6 pada suhu 32°C sebesar 2 atm, massa fruktosa yang terlarut sebanyak ….(Mr fruktosa = 180, R = 0,082)


4.      Penerapan tekanan osmotic dalam kehidupan

 

5. Pada persamaan redoks : aCr2O72- + bSO2 + cH+ → dCr3+ + 3 HSO4- + H2O,                                          harga a, b, c dan d berturut-turut adalah…

A.        4, 3 , 5, 2                                                    

B.        1, 3, 5, 2                                                     

C.        2, 3, 5, 1

D.       2, 3, 5, 4                                                     

E.        1, 5, 3, 2

 

6.      Dari logam X, Y, dan Z di peroleh data berikut :

1.      Logam Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari HNO3

2.      Logam X dapat mengendalikan Y dari larutan garam nya

3.      Hanya logam Z  yang dapat membebaskan hidrogen dan air

Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan tingkat kesukaran reduksi nya


7.      Jika diketahui nilai potensial  reduksi Cu = +0,34 volt dan Al = -1,66 volt, maka apabila larutan tembaga(II)nitrat dimasukkan dalam kaleng yang terbuat dari aluminium, maka….

 

8.      Data potensial reduksi standar beberapa zat adalah :

Fe3+ (aq) + 3e ↔ Fe(s)        E° = + 0.70  V

Cu2+ (aq) + 2e ↔ Cu(s)        Eo = + 0,34  V

Fe2+ (aq) + 2e ↔ Fe(s)        E° = – 0,44  V

Al3+ (aq) + 3e ↔ Al (s)       E° = – 1,66  V

Besar nya  E0 sel  untuk Reaksi : Fe (s) + Cu2+ ↔ Cu (s) + Fe2+(aq)

adalah....

A.      -0,10

B.      -1,22

C.      +0,78

D.     +1,04

E.      +2,00

 

9.      Penulisan Diagram Sel Volta

 

10.  Peristiwa yang mengalami korosi

 

11.  Diketahui nilai Eº reduksi Fe = -0,44 volt dan beberapa unsur:

1.         Tembaga Eº = +0,34 volt

2.         Seng Eº = -0,76 volt

3.         Timah Eº = -0,14 volt

4.         Magnesium Eº = -2,38 volt

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah….

A.         1 dan 2

B.         1 dan 3

C.         1 dan 4

D.        2 dan 3

E.         2 dan 4

 

12.  Pada penyepuhan logam besi dengan tembaga, digunakan larutan CuSO4  dengan arus listrik 2 amper selama 20 menit.  Massa endapan tembaga di katoda adalah…..(Ar Cu = 63,5, 1 F = 96.500). 

13.  Pada elektrolisis ZnSO4  (Ar Zn =  65)  dengan  elektroda C menggunakan arus sebesar  5  ampere diperoleh logam Zn sebanyak 3,05 g.  jika 1 F = 96.500 C/mol, waktu yang diperlukan pada proses elektrolisis tersebut adalah….


14.  Peristiwa elektrolisis 

15.  Asam halida merupakan senyawa yang sangat reaktif  sehingga mudah untuk bereaksi dengan senyawa atau logam.  Semua asam halida berupa gas yang tidak berwarna dan berbau menusuk,  tetapi walaupun berupa gas asam halida yaitu HF, HCl, HBr, HI mempunyai titik didih yang berbeda.  Dengan memperhatikan hal-hal yang mempengaruhi titik didih, urutan kenaikan titik didih dari yang terendah ke yang tertinggi adalah….

A.      HF, HCl, HBr, HI

B.      HCl, HBr, HI, HF

C.      HBr, HI, HF, HCl

D.     HI, HF, HCl, HBr

E.      HI, HBr, HCl, HF

 

16.  Penggunaan senyawa alkali dan alkali tanah

 

17.  Diberikan beberapa kegunaan unsur/senyawa sebagai berikut:

1.      Lampu reklame

2.      Menggambarkan organ paru-paru/jantung

3.      Film fotografi

4.      Pengisi balon udara

5.      untuk  obat bius

kegunaan gas Xenon terdapat pada nomor….

A.      1 dan 3

B.      1 dan 4

C.      2 dan 4

D.     2 dan 5

E.      3 dan 5

 

18.  Diketahui nomor atom Cr = 24, Fe = 26, Co = 27, Ni = 28, Cu = 29, di antara unsur-unsur tersebut yang sifat paramagnetiknya paling kuat adalah….

A.      Cr

B.      Fe

C.      Co

D.     Ni

E.      Cu

 

19.   Data percobaan penurunan titik beku.

Larutan

Konsentrasi (m)

Titik beku (ºC)

C6H12O6

0,1

- 0,186

CO(NH2)2

0,1

- 0,186

CO(NH2)2

0,2

- 0,372

KCl

0,1

- 0,372

KCl

0,2

- 0,744

Berdasarkan data di Tabel diperoleh pernyataan bahwa penurunan titik beku larutan:

  1. Berbanding terbalik dengan konsentrasi
  2. Pada konsentrasi yang sama elektrolit lebih tinggi dibandingkan non elektrolit
  3. Tergantung jumlah partikel zat terlarut
  4. Tergantung jenis pelarut

Pernyataan yang sesuai dengan Tabel pengamatan adalah nomor…

A.      1 dan 2

B.      1 dan 3

C.       2 dan 3

D.      2 dan 4

E.       3 dan 4

 

-------------------------------------SELAMAT MENGERJAKAN------------------------------ 

 

 

 

 

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Penurunan Titik beku Larutan dan Faktor-Faktor yang mempengaruhi nya

Gambar
Materi : Sifat koligatif larutan ( penurunan titik beku larutan ) Kelas : XII IPa 7-8 Jumlah pertemuan : 2x pertemuan Dari tanggal 2 Agustus -9 Agustus 2019 Penurunan Titik Beku dalam kehidupan sehari-hari titik beku biasa kita sebut dengan pembekuan. Hal ini karena titik beku merupakan sebuah kondisi dimana suhu suatu zat yang terbentuk ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Sehingga mengakibatkan adanya perubahan bentuk zat yang awalnya cair menjadi padat. Proses pembekuan ini dapat terjadi karena adanya penurunan suhu, yang membuat jarak antar partikel semakin dekat dan terjadi terjadi gaya tarik menarik antar molekul yang sangat kuat sehingga membuat molekul-molekul berdekatan. (Baca Juga:  Contoh Elektrolit Lemah ) Penurunan Titik Beku ( ∆T f  ) Ketika sebuah zat pelarut dicampur dengan zat terlarut yang kemudian menjadi sebuah larutan akan membuat titik beku zat pelarut mengalami penurunan. Karena titik beku sebuah larutan lebih rendah daripada ti
Baca selengkapnya

Keselamatan dan keamanan kerja di laboratorium

Gambar
   N AMA GURU                                        :  DESI AMALIA, S. Pd 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X. 1 dan X. 7 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 5 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                : TP. 4  Peserta didik mampu  Merancang ,  melaksanakan percobaan ilmiah menggunakan alat-alat laboratorium dan membuat laporan  sebagai bagian dari metode ilmiah 4.      4. 1 Menjelaskan   keselamata
Baca selengkapnya

KISI-KISI PTS KIMIA GANJIL KELAS X

  N AMA GURU                                        :  DESI AMALIA, S. Pd 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X. 1 - X.9 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 9 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                :  TP 1. Peserta didik mampu  Menjelaskan   hakikat ilmu kimia  dan penerapannya dalam membahas isu-isu global dengan  bahasa sendiri yang lebih sederhana serta mudah dimengerti TP 2. Peserta didik mampu 
Baca selengkapnya