Reaksi Pembakaran senyawa hidrokarbon dan termokimia

  Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : XI IPA 2

Kode KD : 

3.3 Mengidentifikasi reaksi pembakaran hidrokarbon yang sempurna dan tidak sempurna serta sifat zat hasil pembakaran ( CO2, CO, partikulat karbon )

3.4 Menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia.

Materi : Reaksi pembakaran hidrokarbon dan termokimia

Tujuan Pembelajaran : Melalui model pembelajaran dengan menggunakan Discovery Learning, peserta didik diharapkan mampu menjelaskan reaksi pembakaran hidrokarbon sempurna dan tidak sempurna, menjelaskan zat pencemar udara hasil pembakaran, pengertian termokimia, hukum kekekalan energi, serta perbedaan sistem dan lingkungan  dengan penuh rasa ingin tahu, tanggung jawab, disiplin selama proses pembelajaran, bersikap jujur, percaya diri dan  pantang menyerah, serta memiliki   sikap   responsif   (berpikir   kritis)   dan    proaktif   (kreatif),   serta  mampu     berkomukasi   dan bekerjasama dengan baik. dengan mengembangkan nilai karakter berpikir kritis, kreatif (kemandirian), kerjasama (gotong royong) dan kejujuran (integritas) .

Assalamualaikum Wr WB..

Halo semuanya anak-anak soleh solehah kelas XI IPA 2

Bagaimana kabarnya hari ini? semoga sehat selalu dan dilindungi oleh ALLAH SWT ya...

Alhamdulillah kita akan memulai simulasi PTM disekolah, jadi buat anak² semuanya, selalu tetap jaga prokes nya ya, agar kegiatan Simulasi PTM kita dapat berjalan dengan lancar, sehingga secepatnya kita akan akan mengadakan PTM sepenuhnya.

sebentar lagi kita akan mengadakan penilaian tengah semester (PTS ) jadi diharapkan kita dapat bekerjasama dengan baik, sehingga materi yang sudah disamapaikan dapat diserap dengan baik.

Baiklah untuk kegiatan PJJ kita hari ini adalah sebagai berikut :

1. Buatlah presensi kehadiran terlebih dahulu di grup PJJ kalian masing-masing.

2. Pada beberapa minggu yang lalu, ibu sudah pernah memberikan dan menjelaskan materi tentang reaksi-reaksi kimia pada senyawa hidrokarbon, salah satunya adalah tentang reaksi pembakaran. Bagaimana cara mengerjakan persamaan reaksi kimia untuk reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon, juga sudah ibu jelaskan di video pembelajaran yang sudah ibu sampaikan ( jika ada yang lupa, bisa kalian cek video nya dibawah ini ya )

dan untuk hari ini, agar lebih mantap materi yang kalian dapat, sehingga kalian lebih paham, akan ibu share E-modul online, agar kalian bisa baca materi-materi yang ada di modul tersebut.

3. Dikarenakan minggu depan kita akan melaksanakan PTS, maka ibu akan menyampaikan sedikit materi pada bab Termokimia. Perhatikan wacana dibawah ini !!

"Bensin yang dibakar dalam mesin mobil akan menghasilkan kekuatan yang menyebabkan mobil berjalan. Bila kita mempunyai kompor gas berarti kita membakar gas metan (komponen utama dari gas alam) yang menghasilkan panas untuk memasak. Dan melalui urutan reaksi yang disebut metabolisme, makanan yang dimakan akan menghasilkan energi yang kita perlukan untuk tubuh agar berfungsi. Hampir semua reaksi kimia selalu ada energi yang diambil atau dikeluarkan."

"Hampir dalam setiap reaksi kimia akan selalu terjadi penyerapan dan pelepasan energi. Apabila perubahan kimia terjadi pada wadah sekat, sehingga tidak ada kalor yang masuk maupun keluar dari sistem. Dengan demikian energy total yang dimiliki sistem adalah tetap. Perubahan energi dalam reaksi kimia ada dua yaitu perubahan endoterm dan perubahan eksoterm. Perubahan endorterm adalah perubahan yang mampu mengalirkan kalor dari sistem ke lingkungan atau melepaskan kalor ke lingkungan."

"Perubahan kalor atau entalpi yang terjadi selama proses penerimaan atau pelepasan kalor dinyatakan dengan ” perubahan entalpi (ΔH) ” . Harga entalpi zat sebenarnya tidak dapat ditentukan atau diukur. Tetapi ΔH dapat ditentukan dengan cara mengukur jumlah kalor yang diserap sistem. Misalnya pada perubahan es menjadi air, yaitu 89 kalori/gram.

Pada perubahan es menjadi air, ΔH adalah positif, karena entalpi hasil perubahan, entalpi air lebih besar dari pada entalpi es. Pada perubahan kimia selalu terjadi perubahan entalpi. Besarnya perubahan entalpi adalah sama besar dengan selisih antara entalpi hasil reaksi dan jumlah entalpi pereaksi."

4. Dari wacana diatas, buatlah pengertian/penjelasan dari :

a. termokimia

b. hukum kekekekalan energi

c. pengertian sistem dan lingkungan

d. perbedaan sistem dan lingkungan

e. Pengertian entalpi dan perubahan entalpi.

5. Kirimkan hasil jawabannya ke telegram melalui foto,, otomatis langsung masuk jika ke telegram. 

demikianlah kegiatan PJJ kita hari ini, jangan lupa tetap istiqomah dalam menjalan ibadahnya..