Menghitung jumlah Perubahan entalpi

 Nama : Desi Amalia, S.Pd

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : XI IPA 3 dan 5

Kode KD :

3.4 Menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia.


Materi : termokimia

Tujuan Pembelajaran : Melalui model pembelajaran dengan menggunakan Discovery Learning, peserta didik diharapkan mampu menghitung jumlah  perubahan entalpi dengan menggunakan kalorimeter, entalpi pembentukan standar, hukum Hess dan energi ikatan rata-rata dengan penuh rasa ingin tahu, tanggung jawab, disiplin selama proses pembelajaran, bersikap jujur, percaya diri dan  pantang menyerah, serta memiliki   sikap   responsif   (berpikir   kritis)   dan    proaktif   (kreatif),   serta  mampu     berkomukasi   dan bekerjasama dengan baik. dengan mengembangkan nilai karakter berpikir kritis, kreatif (kemandirian), kerjasama (gotong royong) dan kejujuran (integritas) .


Assalamualaikum Wr WB..

Halo semuanya anak-anak soleh solehah kelas XI IPA 3 dan 5

Bagaimana kabarnya hari ini? semoga sehat selalu dan dilindungi oleh ALLAH SWT ya... bagaimana dengan aktivitas nya dipagi hari tadi? Melaksanakan sholat subuh dan Dhuha nya tidak? Alhamdulillah, semoga selalu Istiqomah dalam menjalankan ibadahnya ya nak..sehingga segala aktivitas kita semua selalu di ridhoi oleh ALLAH SWT..Aamiin..

Alhamdulillah hari ini kita sudah memasuki PTM terbatas dengan 3 jenjang dengan sistem pembagian  shift, Jadi tiap hari kalian sudah perlahan-lahan kesekolah tiap hari, walau berbeda² shift nya.jadi buat anak² semuanya, selalu tetap jaga prokes nya ya, agar kegiatan Simulasi PTM kita dapat berjalan dengan lancar, sehingga secepatnya kita akan akan mengadakan PTM sepenuhnya.

Baiklah untuk yang hari ini masih melaksanakan daring belajar nya, untuk absensi nya silahkan japri ke wa ya...berikut dengan alasan nya..

Untuk yang offline, maka absensi akan di lakukan di dalam kelas. 

Minggu kemarin kalian sudah mencatat materi sampai jenis-jenis perubahan entalpi, dan ternyata untuk menghitung jumlah perubahan entalpi nya itu ada 4 cara: 

1. Berdasarkan kalorimeter

2. Berdasarkan entalpi pembentukan standar 

3. Berdasarkan hukum Hess

4. Berdasarkan energi ikatan rata-rata

Maka dari itu untuk lebih jelas nya kita akan membahas di dalam kelas, dan untuk yang online akan


Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Penurunan Titik beku Larutan dan Faktor-Faktor yang mempengaruhi nya

Gambar
Materi : Sifat koligatif larutan ( penurunan titik beku larutan ) Kelas : XII IPa 7-8 Jumlah pertemuan : 2x pertemuan Dari tanggal 2 Agustus -9 Agustus 2019 Penurunan Titik Beku dalam kehidupan sehari-hari titik beku biasa kita sebut dengan pembekuan. Hal ini karena titik beku merupakan sebuah kondisi dimana suhu suatu zat yang terbentuk ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Sehingga mengakibatkan adanya perubahan bentuk zat yang awalnya cair menjadi padat. Proses pembekuan ini dapat terjadi karena adanya penurunan suhu, yang membuat jarak antar partikel semakin dekat dan terjadi terjadi gaya tarik menarik antar molekul yang sangat kuat sehingga membuat molekul-molekul berdekatan. (Baca Juga:  Contoh Elektrolit Lemah ) Penurunan Titik Beku ( ∆T f  ) Ketika sebuah zat pelarut dicampur dengan zat terlarut yang kemudian menjadi sebuah larutan akan membuat titik beku zat pelarut mengalami penurunan. Karena titik beku sebuah larutan lebih rendah daripada ti
Baca selengkapnya

Keselamatan dan keamanan kerja di laboratorium

Gambar
   N AMA GURU                                        :  DESI AMALIA, S. Pd 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X. 1 dan X. 7 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 5 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                : TP. 4  Peserta didik mampu  Merancang ,  melaksanakan percobaan ilmiah menggunakan alat-alat laboratorium dan membuat laporan  sebagai bagian dari metode ilmiah 4.      4. 1 Menjelaskan   keselamata
Baca selengkapnya

KISI-KISI PTS KIMIA GANJIL KELAS X

  N AMA GURU                                        :  DESI AMALIA, S. Pd 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X. 1 - X.9 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 9 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                :  TP 1. Peserta didik mampu  Menjelaskan   hakikat ilmu kimia  dan penerapannya dalam membahas isu-isu global dengan  bahasa sendiri yang lebih sederhana serta mudah dimengerti TP 2. Peserta didik mampu 
Baca selengkapnya