Kisi-Kisi LUS KIMIA 2
Kelas : XII IPA 3 dan 5
Kode KD : -
Materi : KISI-KISI LUS KIMIA
Tujuan Pembelajaran : Siswa dapat mengerjakan kisi-kisi soal LUS kimia yang diberikan
Assalamualaikum Wr WB..
Halo anak² Soleh Solehah.. bagaimana kabar nya? Sehat semuaaa yAaaa, kita sudah masuk Minggu ke 7 di semester Genap, jadi harus makin semangat, KArena kita hari ini mulai LUS, untuk kimia jadwalnya hari Kamis Tanggal 25 Februari 2021, jadi ada baiknya kalian pelajari dulu contoh soal-soal yang bu desi berikan disini..
Adapun kegiatan PJJ hari ini :
1. Kalian bisa mengerjakan terlebih dahulu soal LUS hari ini, nanti setelah waktu kalian senggang hari ini, kalian bisa mengerjakan contoh soal dibawah ini.
2. dikerjakan di buku kalian, langsung pakai cara kerja.
KISI-KISI SOAL LUS
1.
Kedua
sampel air limbah setelah diuji menghasilkan data sebagai berikut :
|
No |
Indikator |
Trayek pH |
Warna |
Air limbah 1 |
Air limbah 2 |
|
1) |
Metil merah |
4,2 – 6,3 |
Merah – kuning |
Merah |
Merah |
|
2) |
Metil jingga |
3,1 – 4,4 |
Merah – kuning |
Jingga |
Merah |
|
3) |
fenolftalein |
8,3 – 10,0 |
Tak berwarna – merah |
Tak berwarna |
Tak berwarna |
Bersarkan hasil pengujian, pH air limba 1) dan 2) berturut
– turut adalah ....
A.
pH
≤ 4,2 dan 4,2 ≤ pH ≤ 4,4
B.
3,1
≤ pH ≤ 4,2 dan pH ≤ 3,1
C.
pH
≤ 4,4 dan pH ≥ 8,3
D.
pH
≤ 6,3 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,3
E.
4,4
≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 6,3
2.
Diberikan
persamaan reaksi asam basa sebagai berikut :
HCl ( aq) + H2O (l) → Cl - (aq) + H3O+
(aq)
Menurut
teori asam basa brosted – Lowry, pasangan asam basa konyugasi dari reaksi
diatas adalah .....
A.
3.
Tabel
hasil percobaan beberapa larutan yang ditambah dengan beberapa tetes asam, basa
dan air sebagai berikut :
|
Larutan |
pH awal |
Penambahan pH pada penambahan |
||
|
Asam |
Basa |
Air |
||
|
1 |
4 |
3 |
7 |
5 |
|
2 |
3 |
1 |
5 |
4 |
|
3 |
8 |
8 |
8 |
8 |
|
4 |
12 |
9 |
13 |
10 |
|
5 |
5 |
3 |
8 |
6 |
4.
Berdasarkan
tabel tersebut yang merupakan larutan penyangga adalah ....
A. a. 1
B. b. 2
C. c. 3
D. d.4
E. e. 5
5. Tabel berikut berisi garam termasuk
asam basa pembentuknya :
|
No |
Asam |
Basa |
Garam
yg terbentuk |
|
1 |
CH3COOH |
NaOH |
CH3COONa |
|
2 |
HBr |
NH3 |
NH4Br |
|
3 |
HF |
Al(OH)3 |
AlF3 |
|
4 |
HCl |
Ba(OH)2 |
BaCl2 |
Garam yang mengalami hidrolisis sebagian jika dimasukkan
dalam air adalah garam nomor…
A.
3 & 4
B.
2 & 4
C.
2 & 3
D.
1 & 3
E.
1 & 2
6.
Beberapa
cara pembuatan koloid:
1. cara
mekanik
2. peptisasi
3. reaksi
hidrolisis
4. reaksi
redoks
5. reaksi dekomposisi rangkap
Sol
belerang dapat dibuat dengan cara ....
A.
1
dan 2
B.
1
dan 4
C.
2
dan 3
D.
3
dan 5
E.
4
dan 5
7.
Perhatikan persamaan reaksi karbon berikut!
CH3
– CH2 – OH
Jika reaksi berlangsung pada suhu 180 0C, maka
senyawa x yang dimaksud
adalah ....
A.
Metoksi metana
B.
Metil metanoat
C.
Etoksi
etana
D.
Etena
E.
Etanal
Informasi berikut ini digunakan untuk menyelesaikan soal
nomer 18 dan 19!
8.
Jika
senyawa pada rumus struktur (1) memiliki isomer fungsi, maka nama senyawa
isomer fungsinya adalah ….
A.
Butanon
B.
Butanol
C.
Butanal
D.
Etil
etanoat
E.
Asam
butanoat
9.
Kegunaan
dari senyawa pada struktur nomor (2) adalah ….
A. Pemberi aroma makanan
B. Penghapus kuteks
C. Pengawet mayat
D. Antiseptik
E. Obat bius
10. Senyawa
benzena dapat bereaksi dengan CH3Cl yang menggunakan katalisator
AlCl3 dan akan diperoleh senyawa toluena. Jenis reaksi yang
terjadi adalah ....
A. Alkilasi
B. Asilasi
C. Nitrasi
D. Sulfonasi
E. Halogenasi
11. Berikut ini adalah sifat dari
suatu karbohidrat :
- Terdapat dalam
susu
- Mempunyai
tingkat kemanisan tinggi
- Bila dihidrolisis
menghasilkan glukosa dan galaktosa
Karbohidrat yang memiliki sifat
tersebut adalah ….
A.
Galaktosa
B.
Glukosa
C.
Sukrosa
D.
Maltosa
E.
Laktosa
12. Perhatikan
tabel hubungan nama polimer, proses pembuatan dan kegunaannya berikut ini !
|
No. |
Nama Polimer |
Proses Pembuatan |
Kegunaan |
|
1. |
Amilum |
Adisi |
Perekat |
|
2. |
Teflon |
Kondensasi |
Pelapis anti lengket |
|
3. |
PVC |
Adisi |
Pipa Paralon |
|
4. |
Asam nukleat |
Kondensasi |
Kode genetik |
Pasangan data yang ketiganya berhubungan dengan tepat
adalah ....
A.
1 dan 2
B.
1 dan 3
C.
2 dan 3
D.
2 dan 4
E.
3 dan 4
13. Berikut ini data tentang
makromolekul (protein dan karbohidrat) beserta nama uji identifikasinya.
|
No |
Makromolekul |
Nama Uji |
|
1 |
Protein |
Xanthoproteat |
|
2 |
Protein |
Millon |
|
3 |
Karbohidrat |
Biuret |
|
4 |
Karbohidrat |
Fehling |
|
5 |
Protein |
Tollens |
Pasangan data
yang berhubungan dengan tepat adalah nomor ….
A.
1
dan 3
B.
1
dan 4
C.
2
dan 3
D.
2
dan 5
E.
4
dan 5
14. Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
C
(s) + O2(g) →
CO2 (g) DH = –393,5 kJ
2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s) DH = –1269 kJ
Ca(s) + C(s) + 3/2 O2 (g) → CaCO3(s) DH = –1207,5 kJ
Berdasarkan data tersebut, maka
entalpi untuk reaksi CaCO3(s) → CaO(s)
+ CO2(g) adalah ....
A. +1207,5
kJ mol–1
B. +1028,0
kJ mol–1
C. +179,5 kJ mol–1
D. –
179,5 kJ mol–1
E. –
1028,0 kJ mol–1
27.
Berikut ini adalah data hasil percobaan untuk reaksi : X + Y → Z
|
No. |
[X] (mol L-1) |
[Y] (mol L-1) |
V ( M det -1 ) |
|
1 2 3 4 |
0,1 0,1 0,2 0,2 |
0,1 0,2 0,1 0,3 |
0,06 0,24 0,12
x |
Harga x adalah ….
A. V = k (0,2) (0,3)
B. V = k(0,2) (0,3)2
C. V = k(0,2)2 (0,3)
D. V = k(0,2)2
(0,3)2
E. V = k(0,3)2
28.
Beberapa reaksi berikut:
1.
NO(g) D ½ N2(g)
+ ½ O2(g) DH = - 90,2 kJ/mol
2.
N2H4(g) D N2(g)
+
2H2(g) DH = - 95,4 kJ/mol
3.
SO3 (g)
D SO2(g) + ½ O2(g) DH = + 98,9 kJ/mol
4.
COCl2 (g) D CO(g) + Cl2(g) DH = + 108,3 kJ/mol
Reaksi
yang dapat meningkatkan persen disosiasi jika suhu dinaikkan terdapat pada reaksi
nomor ....
A. 1 dan 2
B. 1 dan 4
C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
29.
Dalam ruangan 2 liter dimasukkan 16,2 gram gas HBr dan terjadi disosiasi :
2 HBr(g) D H2(g) +Br2(g)
Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,05 mol
H2 , maka harga tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah .... ( Ar H=1, Br=80)
A.
400
B.
40
C.
2,50
D.
0,25
E.
0,025
30.
Pada reaksi redoks berikut :
HNO3 + I2
à
HIO3 + NO2 + H2O
Pasangan
senyawa dan istilah yang paling tepat berikut ini adalah ... .
|
|
Unsur/Senyawa |
Istilah |
|
A. |
HNO3
|
Oksidator |
|
B. |
I2
|
Pengoksidasi |
|
C. |
HIO3 |
Hasil
Reduksi |
|
D. |
H2O |
Reduktor |
|
E. |
NO2 |
Hasil
Oksidasi |
31.
Dimasukan 0,4 mol gas NO2 ke dalam wadah 2 liter
sehingga terjadi
kesetimbangan menurut reaksi : 2NO2(g) ↔ N2O4(g)
setelah terjadi
kesetimbangan terbentuk 0,1 mol. N2O4 pada suhu tetap,
harga tetapan kesetimbangan (Kc)
adalah ….
A.
0,1
B.
0,2
C. 0,5
D. 2,5
E. 5
32.
Berikut
adalah suatu persamaan reaksi reduksi oksidasi
Cl2 + 2 KOH
à KClO3 +
KCl + H2 O
Perubahan bilangan
oksidasi Cl dalam persamaan tersebut
di atas
adalah....
A.
0 menjadi +3 dan -1
B.
0 menjadi -3 dan
+1
C.
0 menjadi +5 dan +1
D.
0 menjadi +3 dan +1
E.
0 menjadi +5 dan -1
33.
Perhatikan
diagram sel volta di bawah ini:
Penulisan
lambang sel yang tepat dari gambar sel tersebut adalah . . . .
A. Cu(a) | Cu2+(aq)
|| Zn(s) | Zn2+(aq)
B. Cu2+(s)
| Cu(s) || Zn2+(aq) | Zn(s)
C. Zn(s) | Zn2+(aq)
|| Cu2+(aq) | Cu(s)
D. Zn2+(aq)
| Zn(s) || Cu(s) | Cu2+(aq)
E. Zn(s) | Zn2+(aq)
|| Cu(s) | Cu2+(aq)
34.
Perhatikan
gambar elektrolisis berikut:
baterai
CuSO4
Cr2(SO4)3 C C C C
Ke dalam sel tersebut dialirkan
arus yang sama, ternyata diperoleh endapan logam tembaga seberat 0,5 gram, maka
massa krom yang mengendap adalah .... gram
(Ar Cu= 64, Cr = 52)
A.
B.
C.
D.
E.
35.
Besi
paling cepat terkorosi pada percobaan nomor . . . .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
36.
Tabel
sifat logam alkali
|
Unsure |
Li |
Na |
K |
Rb |
Cs |
|
Energi
ionisasi pertama(KJmol-1) |
520 |
500 |
420 |
400 |
380 |
|
Jari-jari
atom(nm) |
0,15 |
0,19 |
0,23 |
0,25 |
0,26 |
|
Titik
leleh(0C) |
180 |
98 |
64 |
39 |
29 |
|
Titik
didih(0C) |
1330 |
892 |
760 |
688 |
690 |
|
E0
reduksi(volt) |
-3,05 |
-2,71 |
-2,93 |
-2,92 |
-2,92 |
Dengan
meperhatikan table di atas factor yg menyebabkan unsure alkali lebih mudah
melepaskan
electron adalah ….
- energi ionisasi semakin
kecil
- jari-jari atom semakin
besar
- titik didih semakin
kecil
- titik leleh semakin
kecil
- potensial reduksi sel
semakin kecil
Komentar
Posting Komentar