Hukum Faraday

   Materi : Hukum Faraday

Kelas : XII IPA 2

Jumlah Pertemuan : 1x Pertemuan ( 2 JP )

Tanggal : 6 November 2020

Assalamualaikum Wr WB..

Halo semuanya anak-anak Bu Desi yang soleh dan Solehah ,bagaimana kabar nya hari ini? Masih semangat untuk belajar kimia nya? Alhamdulillah semoga selalu semangat yaa anak-anak yang cantik dan tampan...semoga apa yang kalian harapkan,semuanya dapat tercapai..

Untuk Pertemuan Hari ini Bu Desi akan melakukan Sesi Tanya Jawab di grup PJJ nya ya tentang hukum Faraday. Jadi dimohonkan untuk mempelajari materi ini.

Adapun Kompetensi Dasar nya yaitu pada 

3. 6 Menerapkan Stoikiometri Reaksi Redoks dan Hukum Faraday dalam Menghitung besaran-besaran yang terkait pada sel ELEKTROLISIS.

HUKUM FARADAY 

Faraday menemukan hubungan kuantitatif Antara massa zat yang dihasilkan dengan Jumlah arus listrik yang digunakan selama Elektrolisis berlangsung. Hasil eksperimen tersebut kemudian dikenal dengan hukum Faraday.

Hukum Faraday terbagi menjadi 2 :

1. Hukum Faraday 1 

Jumlah massa zat yang dihasilkan pada katode berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang digunakan selama Elektrolisis. 

Hukum Faraday 1 dapat dirumuskan :

 w = e x F atau w = e x i x t / 96.500

e = Ar/n

Dimana : 

w adalah massa zat yang di hasilkan ( gram )

e adalah massa ekuivalen

i adalah kuat arus ( ampere )

t adalah waktu ( second atau detik )

F adalah terapan Faraday

Ar = massa atom Relatif

n = jumlah muatan

Hukum Faraday II

"Apabila dua sel Elektrolisis atau lebih dialiri listrik dalam jumlah yang sama maka massa zat-zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut "

w1 : w2 : w3 = e1: e2: e3

e = Ar / n

Absen dilakukan pada sesi Zoom ( VC WA )