Hidrolisis Garam

Materi : Hidrolisis Garam
Kelas : XI ipa 1 , ipa 4
Jumlah pertemuan : 2x pertemuan ( 4 Jp )
Tanggal : 27 Februari 2020

Pengertian / Definisi Hidrolisis Garam

Apakah garam itu? Apakah hidrolisis garam itu? Hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam oleh air. Garam-garam yang mengalami hidrolisis adalah garam yang mengandung ion dari asam lemah atau basa lemah. Sedangkan garam yang berasal dari asam kuat atau basa kuat tidak bisa mengalami reaksi hidrolisis.

Hidrolisis garam di bedakan menjadi 2, yaitu sebagai berikut:

=> Hidrolisis garam sebagian (parsial)

Hidrolisis garam sebagian adalah reaksi garam dengan air dimana yang bisa bereaksi hanya anion nya saja atau kation nya saja. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian yaitu:

 a. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

 b. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah.

=> Hidrolisis garam total

Hidrolisis garam total adalah reaksi garam dengan air dimana semua ion garam dapat bereaksi dengan air, baik kation maupun anion nya. Garam yang mengalami hidrolisis total, yaitu garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.

Ada macam-macam garam yang di hasilkan dari reaksi asam dan basa, yaitu sebagai berikut:

1. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dalam air mengalami hidrolisis sebagian. Komponen garam (anion asam lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion OH-, maka pH > 7 sehingga larutan garam bersifat basa. Contoh CH3COOK, CH3COONa, KCN, CaS, dan sebagainya.

Reaksi ionisasi   : CH3COOK(aq) → K+(aq) + CH3COO-(aq)

Reaksi hidrolisis : K+(aq) + H2O(l) -/-> (tidak terhidrolisis)

                             CH3COO-(aq) + H2O(l) → CH3COOH(aq) + OH-(aq) bersifat basa

Rumus :

Keterangan :

Kh = konstanta hidrolisis

Kw = konstanta air

Ka = konstanta asam

[G] = konsentrasi garam

h    = derajat hidrolisis

Untuk menentukan besarnya derajat hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat di gunakan rumus berikut:

Contoh: Jika 50 mL larutan KOH 0,5 M di campur dengan 50 mL larutan CH3COOH 0,5 M, maka hitung pH campuran yang terjadi (Ka = 10-6)!

Jawab:

         KOH       + CH3COOH => CH3COOK + H2O

M :  25 mmol        25  mmol          0 mmol        0 mmol

R :  25 mmol         25 mmol       25 mmol      25 mmol-

S :    0 mmol           0 mmol       25 mmol      25 mmol

pOH = - log 5 . 10-5  = 5 – log 5

pH = 14 – (5 – log 5) = 9 + log 5

2. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian karena salah satu komponen garam (kation basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion H+,maka pH < 7 sehingga larutan garam bersifat asam. Contoh (NH4)2SO4, AgNO3, NH4CI, CuSO4 dan sebagainya.

Rumus:

Keterangan:
Kh = konstanta hidrolisis
Kw = konstanta air
Kb = konstanta basa
[G] = konsentrasi garam
h    = derajat hidrolisis

Untuk menentukan besarnya derajat hidrolisis garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah digunakan rumus:

Contoh: Diketahui 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M, Kb = 2 x 10-5. tentukan pH larutan tersebut!

Jawab:

pH = - log 10-5 = 5

Jadi pH larutan tersebut adalah 5.

3. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis total, karena kedua komponen garam (anion asam lemah dan kation basa lemah) terhidrolisis menghasilkan ion H+ dan ion OH-, sehingga harga pH larutan ini tergantung harga Ka dan Kb. 

Contoh: NH4CN, (NH4)2S, CH3COONH4, dan sebagainya.

Rumus:

Keterangan:

Kw = konstanta air

Ka = konstanta asam

Kb = konstanta basa

Kh = konstanta hidrolisis

Harga pH dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah tergantung harga Ka dan Kb.

a. Jika Ka = Kb, maka larutan akan bersifat netral (pH = 7)

b. Jika Ka > Kb, maka larutan akan bersifat asam (pH < 7)

c. Jika Ka < Kb, maka larutan akan bersifat basa (pH > 7)

Contoh: Hitunglah pH larutan CH3COONH4  0,1 M. Jika di ketahui Ka CH3COOH = 10-10 !

Jawab:

4. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat dalam air tidak mengalami hidrolisis. Karena kedua komponen garam tidak terhidrolisis sehingga pH larutan sama dengan air, yaitu pH = 7 bersifat netral.
Contoh: NaCI, Na2SO4, NaNO3, KCI, K2SO4, Ba(NO3)2, dan sebagaimana: