Notasi Sel Volta

Materi : Notasi Sel Volta
Kelas : XII ipa 8 
Jumlah pertemuan : 1x pertemuan (2 Jp )
Tanggal :  16 Oktober 2019

 1.Apakah yang dimaksud dengan jembatan garam ?

Jawab : Jembatan garam merupakan suatu alat yang berfungsi untuk melengkapi rangkaian listrik sebagai penghantar elektrolit ( menghantarakan ion-ion dari satu elektrode ke elektrode lain ) guna mengimbangi arah elektron dari anoda ke katoda.

2. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

Zn2+  +  2e → Zn   E͒ = -0,76V
Cu2+  +  2e → Cu   E͒ = +0,34 V

A. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !
B. Tentukan potensial standar sel itu !
C. Tuliskan pula reaksi sel nya !

Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Logam yang memiliki harga Eo yang lebih negatif diletakan di anoda sedangkan logam yang memiliki Eo yang lebih positif diletakan di katoda. Maka notasi sel dari reaksi diatas adalah :

Zn ｜Zn2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Jawab B : Rumus untuk menentukan potensial standar dari reaksi sel ialah sebagai berikut :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi

Logam yang memiliki Eo paling negatif akan mengalami oksidasi sedangkan logam yang memiliki Eo yang paling positif akan mengalami reduksi. Maka logam Zn akan mengalami oksidasi sedangkan logam Cu akan mengalami reduksi. Maka Esel nya :

Esel = ECu - EZn = 0,34 + 0,76 = 1,1 V

Jadi potensial standar yang dihasilkan ialah sebesar 1,1V

Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini :

Anoda = Zn → Zn2+  +  2e
Katoda = Cu2+  +  2e → Cu 
Reaksi Sel keseluruhan = Zn  +  Cu2+ → Zn2+  +  Cu   Esel = 1,1 
3. Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut :



Fe2+  +  2e → Fe  Eo = -0,44 V
Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V

A. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut !
B. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ?
C. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut !

Jawab A : Ingat, seperti yang sudah mas dennis sampaikan sebelumnya bahwa untuk membuat notasi sel volta, kita harus mengikuti format berikut :

Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda

Maka notasi sel voltanya ialah :

Fe ｜Fe2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn

Jawab B : Ingat lagi, untuk menghitung potensial elektroda dari sel, maka kita gunakan rumus :

Esel = Ereduksi - Eoksidasi, maka
Esel = ESn - EFe
Esel = -0,14 + 0,44 = 0,30 V

Jadi potensial elektroda yang dihasilkan ialah sebesar 0,3 V

Jawab C : Untuk menulis reaksi sel, silahkan perhatikan penjelasan dibawah ini :

Anoda = Fe → Fe2+  +  2e
Katoda = Sn2+  +  2e → Sn
Reaksi Sel keseluruhan = Fe  +  Sn2+ → Fe2+  +  Sn   Esel = 0,3 V


4. Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn2+  +  2e → Zn  Eo = -0,76 V
Mg2+  +  2e → Mg  Eo = -2,38 V
Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

A. Fe ｜Fe2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
B. Zn ｜Zn2+ ｜｜Mg2+ ｜Mg
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Zn2+ ｜Zn
D. Cu ｜Cu2+ ｜｜Fe2+ ｜Fe
E. Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Reaksi dapat berlangsung spontan apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka jawaban yang paling tepat ialah yang E. Mari kita buktikan :

Mg ｜Mg2+ ｜｜Cu2+ ｜Cu

Esel  = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = ECu - EMg
Esel = 0,34 + 2,38 = 2,72 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung spontan ( lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .


5. Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn2+  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V
Cu2+  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V
Pb2+  +  2e → Pb  Eo = -0,13 V
Ag+  +  e → Ag  Eo = +0,80 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

A. Cu ｜Cu2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
B. Pb ｜Pb2+ ｜｜Sn2+ ｜Sn
C. Cu ｜Cu2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb
D. Ag ｜Ag+ ｜｜Cu2+ ｜Cu
E. Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

Reaksi sel dapat berlangsung spontan apabila Eo potensial standar elektroda yang dihasilkan bernilai postif, maka jawaban yang paling tepat ialah yang E. Mari kita buktikan :

Cu ｜Cu2+ ｜｜Ag+ ｜Ag

Esel  = Ereduksi - Eoksidasi
Esel = EAg - ECu
Esel = 0,80 - 0,34 = 0,46 V

Karena nilai Esel yang dihasilkan bernilai positif, maka reaksi tersebut dapat berlangsung spontan ( lalu dibuatkan dalam bentuk notasi sel ) .

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Kisi-kisi STS Kimia Fase E

Gambar
       1.  Identitas : Nama Guru       : Desi Amalia, S. Pd, Gr. Mata Pelajaran  : Kimia Kelas                 : X.1-X.9 Pertemuan         : Minggu ke 13 2. Materi  :  Kisi-Kisi STS Kimia 3. Capaian Pembelajaran  :   Pada akhir fase E, peserta didik memiliki kemampuan untuk memahami sistem pengukuran, energi alternatif, ekosistem, bioteknologi, keanekaragaman hayati, struktur atom, reaksi kimia, hukum-hukum dasar kimia, dan perubahan iklim sehingga responsif dan dapat berperan aktif dalam memberikan penyelesaian masalah pada isu-isu lokal dan global. Semua upaya tersebut diarahkan pada pencapaian tujuan pembangunan yang berkelanjutan (Sustainable Development Goals/SDGs). 4. Tujuan Pembelajaran  :  Tujuan yang ingin dicapai dari pembelajaran ini adalah, Peserta didik mampu: - Menganalisis karakteristik perubahan fisika dan kimia serta mengamati perubahan kimia didalam kehidupan sehari-hari. -  M enganalisis perkembangan model atom dari model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr ,dan M
Baca selengkapnya

Latihan persiapan SAS Kimia Genap

  N AMA GURU                                        :  DESI AMALIA, S. Pd,Gr 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X.1 dan X. 7 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 19 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                :  Melalui kisi-kisi soal yang diberikan, peserta didik dapat lebih memahami soal-soal dalam menghadapi SAS Genap 2023/2024   4. 7.         MATERI                                                
Baca selengkapnya

Hukum Dasar Kimia

    N AMA GURU                           :  DESI AMALIA, S. Pd,Gr 2.         MATA PELAJARAN                             :  KIMIA 3.         KELAS                                                    :  X.1 dan X.7 4.         PERTEMUAN                                        : Minggu ke 17 5.         CP                                                              :  Peserta didik mampu mengamati, menyelidiki dan menjelaskan fenomena sesuai kaidah kerja ilmiah dalam menjelaskan konsep kimia dalam kehidupan sehari hari; menerapkan konsep kimia dalam pengelolaan lingkungan termasuk menjelaskan fenomena pemanasan global;me nuliskan reaksi kimia dan menerapkan hukum-hukum dasar kimia; memahami struktur atom dan aplikasinya dalam nanoteknologi 6.         TUJUAN PEMBELAJARAN                :  TP. 11 TPeserta didik mampu  Merancang dan melaksanakan  percobaan kimia dalam penerapan  hukum-hukum dasar kimia  dan mempresentasikan hasil percobaan   4. 7.         MATERI                             
Baca selengkapnya